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离子推断题的分类及应对策略 　　利用离子反应的有关知识,对物质进行鉴别及对离子和化学式进行推断是中学化学教学的一个主要内容,也是高考常见的热点题型之一. 　　由于此试题综合性强、隐蔽性大、过程复杂,具有较高的难度,学生普遍感到头痛. 　　下面本人就如何能让学生快速、准确解答此类题型进行探讨. 　　一、根据实验对阴、阳离子进行 　　推断 　　解此类型题时,要注意以下几个要点: 　　1.看清题干条件.如溶液里是否澄清,溶液是否有颜色,溶液的酸碱性如何等. 　　2.根据已知条件或实验得出的现象确定某离子的存在. 　　3.根据已确定的离子去否定不能存在的离子,即肯定一步再否定一步. 　　4.综合判断.①从定性或定量考虑溶液中的电荷守恒,确立隐含离子的存在.②防止外加试剂离子的干扰.③在一定条件下不能共存的离子. 　　例1 某无色透明溶液与铝反应放出H2,经粗略分析后得知,该溶液中只可能含有以下几种离子:H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3.试推断:第一种情况:一定有的离子,可能有的离子.第二种情况:一定没有的离子,可能有的离子. 　　解析:若是A1与H+反应,当有H+存在时,一定没有OH-、CO2-3,也不可能有NO-3,因HNO3与金属反应不会产生H2.根据电荷守恒,一定含阴离子Cl-,至于K+、Mg2+均为可能存在的离子.若是A1与OH-反应,H+、Mg2+不能与OH-共存,一定不存在.根据电荷守恒,必有阳离子K+,至于Cl-、NO-3、CO2-3,则为可能存在的离子. 　　二、根据实验对物质化学式进行 　　推断 　　对于物质化学式的推断,应抓好如下几点: 　　1.从已知的离子进行讨论,阴阳离子间是否存在组合的可能,这一点往往比较隐蔽,容易被忽视,从而难于下手. 　　2.抓特殊现象或性质找突破口.如颜色沉淀溶解情况.既能与酸又能与碱反应的物质等. 　　3.缩小范围,大胆假设.遇到难以确认的物质时,从可能的情况中进行假设验证. 　　4.从细节判断.如组合是否重复或唯一,气体是消失还是缩小,沉淀是完全溶解还是部分溶解等,这些都是物质推断的重要信息,应予以重视. 　　三、不用其他试剂对物质进行鉴 　　别和推断 　　不用其他试剂进行物质的鉴别和推断,隐蔽性大,难度大,这就要求充分挖掘各物质组成的内部性质,要抓住某物质区别于其他物质的特征. 　　在教学过程中,我采用下述方法,收到了很好的效果. 　　1.先根据颜色来推测物质,然后用这种物质找出相关物质,依次类推. 　　2.利用互滴反应,产生不同的现象进行分析. 　　3.从溶解沉淀的试剂判断. 　　例2 今有六瓶不同物质的溶液,它们分别是NH3?H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液.请不用其他试剂,将它们一一鉴别出来. 　　解析:本题的突破口应从这六种物质间的反应入手,并将六种溶液分成多组进行实验,每实验一次重新取样.若将一种溶液加入到其他溶液中去时,一种情况是刚滴入就有气体产生,还有一种情况是开始没有气体,随着不断滴入又产生气体.说明前者为NaHCO3,后者为Na2CO3,滴入的是HNO3,再将鉴别出来的Na2CO3加到没有反应的三种溶液中,若有沉淀产生,则证明是BaCl2,再将BaCl2分别加入另两种溶液,产生沉淀的为MgSO3,不反应的则为NH3?H2O. 　　例3 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子为Na+、Mg+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4、HSO-4.分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入适量D溶液,沉淀量减少,但不消失,据此分别推断它们的化学式. 　　解析:沉淀能溶解的物质一般为酸或碱溶液,而Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱性溶液,本题要从此入手才能找到突破口. 　　由①②可知,两种沉淀都能溶于E,则E中一定含HSO-4;由④可知,B与D反应的沉淀能溶解于D,所以沉淀为Al(OH)3,由此可知D中含有OH-,B中含Al3+,而沉淀不能全部溶解,说明还有BaSO4.所以B为Al2(SO4)3,D为Ba(OH)2,而CO2-3又能与Na+组合,则A为Na2CO3,不难推出C为MgCl2,E为NaHSO4或Mg(HSO4)2. 　　综上所述,在解离子推断题时,只要根据不同题型,采用恰当的策略,找准突破口,抓住好细节,理顺好相互关系,