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--第课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应张.ppt
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金属及其化合物
第一节
金属的化学性质(共3课时)第2课时
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
广州日报电子版曾有一篇《金属钠“水雷”惊现珠江》的报道:
据现场一位围观的群众讲,早上10时多,石溪水域内突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后,直到中午,这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高,还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。
正大公司的一名保安说,飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣,这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡,有时甚至还会突然着火,为了防止引起火灾,公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水,以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火,今天却要用水引火。”一位保安笑着说。
这起惊人事件与我们要探究的金属钠的性质密切相关。那么,你知道以Na、Al、Fe为代表的金属可与哪些类物质反应呢?
●新知导学
1.金属与酸的反应
位于金属活动性顺序中氢以前的金属与酸反应生成盐和H2,如Zn、Fe和稀H2SO4反应的离子方程式分别为:
___________________________________________,
___________________________________________。
2.金属与水的反应
(1)钠与水的反应
现象 原因
(2)铁与水的反应
方法 方法一 方法二 实验装置
方法 方法一 方法二 气体 用小试管收集一试管气体,点燃,听到轻微噗声证明生成了________ 用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声,证明生成了________ 实验结论 铁不能与冷水、热水反应,但高温能与水蒸气反应,化学反应方程式为__________
3.铝与氢氧化钠溶液的反应
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验
实验装置 实验现象 试管中_______,铝片_______;点燃的木条放在试管口时发出_____声
化学方程式 ________________________ 离子方程式 ____________________________
参考答案:
Zn+2H+===Zn2++H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 小 放热 低 红 碱 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ H2 H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 有气泡冒出 慢慢溶解 爆鸣 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+
2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
●自主探究
1.钠、铝、铁在自然界中都以化合态形式存在。这主要与它们的金属活动性有关,那么你能用几种方法检验它们的活动性顺序?
提示:四种方法:方法一:从钠、铝、铁的燃烧实验来说明钠、铝、铁的金属性强弱。钠在空气中用火柴即可点燃,而铝在空气中需要高温点燃,铁在空气中很难点燃,说明金属性: NaAlFe。常温时4Na+O2===2Na2O,加热时2Na+O2Na2O2,铝常温表面生成氧化膜,在氧气中点燃生成Al2O3,Fe在干燥的空气中很难反应,在潮湿的空气中易生锈,在纯氧中能燃烧,生成Fe3O4。从反应的条件、反应的难易、反应的产物都说明了金属性:NaAlFe。
方法二:与水的反应:钠在冷水中剧烈反应,铝在沸水中缓慢反应,铁不能与冷、热水反应。
方法三:与酸的反应;钠与酸反应放出大量的H2,反应很快,铝与酸反应产生氢气较快,铁与酸反应产生氢气较慢。
方法四:把Al分别放到Na2SO4与FeSO4的溶液中,不能置换出Na,能置换出Fe,说明金属性NaAlFe。
2.你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识,它们在性质上具有哪些相似之处?
提示:金属单质性质的相似之处:①金属跟氧气反应:如,常温下,钠在空气中被氧化生成Na2O,在加热条件下生成Na2O2;铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4;铜粉在空气中加热生成CuO。②金属跟水反应:如钾、钠和水剧烈反应。③跟酸的置换反应:如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应
生成氢气。④跟盐溶液反应:位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3.铝既能与酸反应,又能与碱反应,是两性物质吗?
提示:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水
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