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第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课堂练习 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 1、以第三周期为例，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的核外电子排布变化规律:最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 6、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 。 3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7 （氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。 课堂练习： 3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层排布式，并指出该元素所属的周期和族。 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 原子结构与元素周期表 1、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元素可以是非金属He、 可以是ⅡA族的Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 可以是过渡元素中的许多元素(如第四周期的：Sc Ti V Mn Fe Co Ni Zn) 同理：最外层电子数为2的元素都分布在s区一定是错误的！（可以在s区、p区、d区、ds区、f区） 请你再分析一下最外层电子排布式为ns1的元素？ 金属和非金属在周期表中的位置 1、分区的角度：非金属只在s区和p区！ （一定要注意H的位置） 其他区都只有金属元素 2、族的角度： 主族中全部为金属元素的只有ⅡA族； 主族中全部为非金属元素的只有ⅦA族和零族（7未满） 其余主族一定是金属元素和非金属元素共存！ 牢记B—At折线 副族和第Ⅷ族全部为金属元素 3、价电子的角度：最外层为1,2,3的可以有非金属（H,He,B) 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 碱金属性质总结： Li Na K Rb Cs 卤族元素单质性质总结： F Cl Br I At 金属性（还原性）强弱判断依据： 1、金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg…….） 2、置换反应 如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3、可根据元素周期表的位置（两个“黑洞”） 4、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 5、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 6、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 （如：氧化性Li+K+可推出：还原性LiK） 7、一般的原电池规律 非金属性（氧化性）强弱判断依据：（学案上有，这些依据也可正反推） 1、根据非金属单质与氢气反应的难易程度以及氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。 2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。 3、根据相互置换反应判断 4、可根据元素周期表的位置（两个“黑洞”） 5、可以根据对应阴离子的还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素氧化性越强。 （如：还原性Cl-F-可推出：氧化性Cl2F2） 影响电离能大小的因素 原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越