化学反应速率及影响因素正式.ppt

一、化学反应速率 浓度对反应速率的影响 压强对反应速率的影响 温度对反应速率的影响 二、化学反应速率的影响因素 二、化学反应速率的影响因素 三、反应速率的测定 3.化学反应速率影响因素的原因分析 4.化学反应速率影响因素的注意问题 ①由于 纯液体或固 体的浓度是不变的，所以改变 纯液体或固体 的用量，不会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变 反应物的浓度 ，则不能改变反应速率。 10 训练与体验 练习 3 11 如图所示，在2个体积相同的密闭容器中，一定的温度下进行反应，并已达到平衡状态：2NO2(g) N2O4(g)。请根据下列要求回答问题： ①用V(NO2)表示平衡后2s内该反应速率，V(NO2)= 0 mol/(L·s) ②此时V(正NO2) = V(逆NO2) 0 mol/(L·s) ③若在恒容容器中注入一定量的氦气，则容器的压 强将 增大 ；V(NO2)将 保持不变 ；化学反应平衡 将 不发生移动 。 ④若在恒容容器中注入一定量的NO2气体，此时容器的压强将 增大 ； V(正NO2)将 增大 ；V(逆NO2)将 不变 ；化学反应平衡将 向正方向移动 。 ⑤若在恒压容器中注入一定量的氦气，此时容器的压强将 保持不变 ；化学反应平衡 向逆反应方向移动 ；V(正NO2)将 减小 ，V(逆NO2)将 减小 ，且 V(正NO2) V(逆NO2)。 思考与感悟 12 注意：①正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； ②利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。 四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律： ①增大(或减小)反应物浓度，则会 增大(或减小) 正反应速率； 增大(或减小)生成物浓度，则会 增大(或减小) 逆反应速率； ②升高(或降低)反应温度，则会 加快(或减慢) 反应速率，且温度对吸热反应速率的影响比放热反应速率的影响大。 ③增大(或减小)体系压强，则会 加快(或减慢) 反应速率，且压强对缩体反应速率的影响比对扩体反应速率的影响大。若是体积恒等的可逆反应，改变压强对正逆反应速率的影响 一样大 。 ④使用催化剂对正逆反应速率的影响 一样大 。 训练与体验 练习 4 13 在密闭容器中进行着如下可逆反应，并达到平衡状态： A(s)+B(g) 2C(g)；△H0 请根据下列“反应速率—时间”图像中的要求，画出以下改变后的“反应速率—时间”图像： 说一说：根据可逆反应中正逆反应速率的影响规律，得出的正逆反应速率的大小关系所决定的平衡移动方向，与根据平衡运动原理得出的结论是否吻合？ 训练与体验 练习 5 14 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2 所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即 产生气泡，但加1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速 率较 慢 ，收集10 mL H2用的时间较 长 ；加入4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较 快 ，收集10 mL H2用的时间较 短 。 实验结论：通过两套装置收集10 mL H2所用的时间就能比较二者反应速率的大小。用时间少的反应速率大，用时间多的反应速率小，进而计算出各自的反应速率。 化学反应的速率是通过 实验 测定的，与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如 产生气体的体积 和 体系压强 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 颜色深浅 、 光的吸收 、 光的发射 、 导电能力 等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用 颜色深浅与显色物质浓度之间的正比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 15 测验与反思 16 测试题 1 少量铝粉与100 mL 1.0 mol/L的稀盐酸反应，反应速率很快。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，一定可以采用的方法有 ①③④⑥ 。 ①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥用等质量的铝片替代铝粉 ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 测验与反思 17 测试题 2 下列说法正确的是 ( C ) A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数