.第二节物质的检验、分离和提纯.ppt

方法 装置 条件 说明 萃取和分液 分离 互不 相溶 的两 种液 体 (1)溶质在萃取剂中的溶解度大; (2)两种液体互不相溶;(3)溶质和萃取剂不反应； (4)分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 方法 装置 条件 说明 升华 利用 物质 升华 的性 质进 行分 离 属于物理变 化,与物质的 分解反应区别开 方法 装置 条件 说明 渗析 分离 提纯 胶体 和小 分子 要不断更换烧杯中的液体,以提高渗析效果 2.化学方法 电解精炼铜 电解法 NaCl (BaCl2) 沉淀分离法 调pH法 转化法 方法 CuCl2(FeCl3) 加CuO调pH Na2CO3 (NaHCO3) 实例 Fe2+ (Cu2+) Mg(Al) NH4Cl (NaCl) 实例 氧化还原法 酸碱分离法 热分解法 方法 【高考警示钟】(1)要注意物质分离和提纯时的原则：不增(不引入新的杂质)、不减(被提纯物不损失)、不变(化学成分不能发生变化)、易分离。 (2)不同混合物的分离选择的方法不同，注意选择的依据。 【典例2】下列实验操作与实验目的正确的是( ) 酒精酒精提取碘水中的碘 碘易溶于酒精，碘水中加入 D 分离乙酸和乙醇 乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏 C 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 B 除去氯化钠中的氯化钙和硫酸钠 向含少量氯化钙和硫酸钠的氯化钠溶液中加入碳酸钠、氯化钡，过滤 A 实验目的 实验操作 选项 【解题指南】解答本题时应注意以下三点： (1)除去杂质离子时要考虑先后顺序，后来加入的试剂要除去前面加入的过量离子； (2)除杂和分离不同，分离除了将物质分开之外，还要恢复原来的状态； (3)萃取时要考虑萃取剂与原溶液互不相溶。 【解析】选B。加入的过量氯化钡要用碳酸钠除去，应先加入过量氯化钡，再加入过量碳酸钠，过滤，滤液中加适量盐酸后加热，A错误；氯化银和硫化银都难溶，但溶解度氯化银大于硫化银，在氯化银沉淀中滴加Na2S溶液，沉淀颜色由白色变成黑色，选项B正确；物质分离是把物质分开，并恢复原来的状态，乙醇和乙酸的混合液中加入氢氧化钠，蒸馏得到乙醇和乙酸钠，在乙酸钠中再加入硫酸，得到乙酸，选项C错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，应选苯或四氯化碳做萃取剂，选项D错误。 【技巧点拨】物质分离、提纯方案的设计 (1)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂彻底的原则。 (2)注意加入试剂的先后顺序，凡是加入的试剂都要过量，达到完全分离除杂的目的，过量的先加入的物质，被后来加入的试剂一块除去。 【变式训练】为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐 ① ② 氢氧化钠 ④ 过滤 滤液 盐酸 蒸发结晶烘干 (1)第①步操作的名称是_______，第②步加入的试剂化学式为_______。 (2)第④步加入试剂的化学式为_______，相关的离子方程式是________________________________________________。 (3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是_____________。 (4)若第②、④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响______ ______(填“有影响”或“无影响”)。 ③ ⑤ ⑥ ⑦ 【解析】除去粗盐中的杂质，实际上就是除去镁离子(用氢氧化钠)、钙离子(用碳酸钠)、硫酸根离子(用氯化钡)，多余的钡离子用碳酸钠除去，故氯化钡加在碳酸钠之前，沉淀一块过滤除去，滤液中多余的氢氧根离子和碳酸根离子用盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求玻璃仪器，填前三种。 答案：(1)溶解 BaCl2 (2)Na2CO3 CO32-+Ca2+====CaCO3↓，CO32-+Ba2+====BaCO3↓ (3)漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)有影响 【答题要领10】——气体的检验的答题规范 【典例】［2010·山东高考·T30(1)］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下： 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是____________ _________________________________________。 70～80 ℃ 烧渣 足量O2 H2SO4溶液 固体W(S、SiO2等) 溶液X 溶液Y 绿矾 调节