课件-实验与探究2015重点.ppt

探究实验制备流程 CO32-+H2O ≒HCO3-+OH- 水解 配制溶液 滴定计算 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 物质制备探究型： 制备类实验，从左到右装置：气体(物质)制备→除杂→干燥→主体实验→(尾气处理)→(收集)→(净化)。 为了使实验更加科学、合理、完美，经常出现改进、优化类装置. 从起始物质到最终产物的实现可能存在多种途径，关键是制备原理的选择。 8.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 2012天津 Au、Pt Fe(OH)3 , Al(OH)3↓ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式________________； 得到滤渣1的主要成分为____________。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是____________________________；调溶液pH的目的是使_____________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________。 Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 加热脱水 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，______方案不可行， 原因是____________________________________： 从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 Fe(OH)3 、Al(OH)3↓ ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量.取ag试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致测定CuSO4·5H2O含量的结果偏高的是______. a.未干燥锥形瓶 . b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 . c.未除净可与EDTA反应的干扰离子. c 化学实验备考策略 刘丽娟liulijuan7777@163.com 一、探究物质性质 无论是无机物、还是有机物性质的探究，都必须在掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心求证，只有灵活运用已有的元素化合物知识，就能变探究性实验为简单化。 1.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： (1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是 . ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 . 方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有一段水柱进入导管，则气密性良好。 方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中滴水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：______________ (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下： (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深，直至变成红色.为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下： ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约 5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 Cl