物质结构与性质专题3微粒间作用力第三单元共价键.pptVIP

化学 选修3 物质结构与性质专题3微粒间作用力 第三单元共价键 上课课件 一、共价键的形成 以氢分子的形成为例： 氢气分子形成过程的能量变化 1、形成共价键的要点 电子配对原理 2、共价键的本质 当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低. 3、共价键的特点 （1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。 （2）、方向性： 理解共价键方向性 4、用电子式表示共价键的形成过程 又如 N2、H2O的形成过程 N2： H2O： 分析：下列形成分子的原子使用哪些轨道上的电子(即是哪些原子轨道进行重叠) H2 HF F2 O2 N2 二、共价键的类型 1、非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。 3、配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。例，NH4+ 、H3O+ [归纳、小结] 1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种元素的原子。 非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种元素的原子 3、共用电子对的目的是达到稳定结构（氢原子达到2个电子，其他原子达到8个电子） σ键：“头碰头” π键：“肩并肩” σ键的类型 π键的类型 拓展视野 苯分子中的共价键 完成 P43交流与讨论 1、极性键：HCl CO H2O 非极性键：Cl2 N2 H2 2、键的极性由强到弱的顺序： F—H O– H N—H C—H 3、请阅读课本第44页。 三、共价键的键能与化学反应热 （一）、1、共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。 2、共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。 4、共价键键能与键长的关系： 请认真分析P45 表3-5。 结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。 P46 问题解决 1、（1） △H = 946kJ/mol+3×436kJ/mol- 2×（3×393）kJ/mol= -104kJ/mol (2)△H=2 ×436kJ/mol+498kJ/mol-2×(2×463) kJ/mol=-482kJ/mol 2、H-X的键能分别是： H—F = 567kj/mol H—Cl = 431kj/mol H—Br = 366kj/mol H—I = 298kj/mol 结论：键能越大，分子的稳定性越强。 四、原子晶体 1、什么叫原子晶体？ 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。 2、原子晶体的特点？ 由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。 3、常见哪些物质属于原子晶体？ 金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。 SiO2晶体结构 石墨 石墨为什么很软？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨的熔沸点为什么很高？石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 P47 整理与归纳 整理与归纳 晶体比较和判断 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 课堂练习题 下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 不是分子晶体的是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠 开拓思考题 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ 2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为 等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质 3、 CO分子和N2分子的某些性质 等电子原理： 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性