《离子晶体——晶格能》课时练习.docVIP

第四节 离子晶体(2) 晶格能 班级 学号 姓名 1．决定离子晶体结构的重要因素是 A．阳离子的半径 B．阴离子的半径 C．正负离子的半径比 D．正负离子的电荷比 2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是 A．NaFNaClNaBrNaI B．Na2O Na2SNaClNaI C．NaClCaCl2MgCl2AlCl3 D．MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 热分解温度/℃ 402 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 分析上表可以得出 A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解 C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易 D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易 4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 A．2 B．4 C．6 D．8 5．氟化钙的晶胞如下图所示 则Ca2+和F-的配位数分别为 A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、8 6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同 7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 3 m 2.31 3.18 2.10 A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③ 8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) （第8题） （第9题） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 9．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。 在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ） A．3.0×10—8cm B．3.5×10—8cm C．4.0×10—8cm D．5.0×10—8cm 10．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 11. 晶格能越大,形成的离子晶体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 （第11题） （第12题） (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少? 第四节 离子晶体(2) 晶格能 参考答案 1．C 2．A 3．A C 4．B 5．C 6．BD 7．B 8．A 9．C 10．C 11、越稳定、越高、越大、越大、越小 12．(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 13．(1)6 (2