一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析.pptVIP

[分组计算] 1.配制1.00mol／Ｌ的NaCl溶液100mL，需要NaCl的质量是多少？ （第1、5组） 2.配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液250mL，需要NaOH的质量是多少？ （第2、6组） 3.配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量是多少？ （第3、7组） 4.配制1.00mol／Ｌ的盐酸100mL，需要10mol/L的盐酸的体积是多少mL？ （第4、8组） 1.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶上标有体积、温度、刻度线。 2. 常用规格有： 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或比所需溶液体积稍大的容量瓶。 3.注意事项：不能加热，不能溶解药品、不能作反应容器 一、配制一定物质的量浓度溶液 学生分组实验： 配制100ml 1.00mol／Ｌ的NaCl溶液？ （提示：各组因为容量瓶的容量大小不同，请根据容量瓶的容量大小进行溶液的配置。） 1.实验主要仪器： 托盘天平、药匙 、100mL容量瓶、烧杯 、 玻璃棒、胶头滴管 2.实验步骤： ① 计算 ② 称量 ③ 溶解并冷却至室温 ④ 转移和洗涤 ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶 [分组讨论] 误差分析依据 探究总结：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 [课堂总结]溶液配制及误差分析 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂练习 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。 作业：1、化学报第二版《考点中的热点：物质的量浓度计算和配制》 2、同步测试18T、20T * 一定物质的量浓度的配制 及误差分析 九江市田家炳实验中学 曹智 [探究与交流] 如何配制100mL 1.00mol／Ｌ的NaCl溶液？ 用什么仪器来配制呢? [资料卡片]容量瓶 [资料卡片]容量瓶 [回顾与归纳] [回顾与归纳] 学生归纳： 注意事项： 不能用容量瓶进行溶解（体积不准确） 不能直接往容量瓶倒液（洒到外面） 加水不能超过刻度线（浓度偏低） 读数不能仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 不能不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 标准液不能存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1. 假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度偏大还是偏小？ 2. 未洗涤或未将洗涤液注入容量瓶结果会怎样？ 3. 定容时俯视刻度线结果会怎样？ 4.定容时超过刻度线，吸出一部分水结果会怎样？ 定容时俯视刻度线 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面 cB V nB 操作 ＣＢ＝ nＢ Ｖ 不变 不变 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 不变 不变 定容时超过刻度线，吸出一部分水 俯视 仰视 返回 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 不小心将溶液溅到烧杯外面 烧杯、玻璃棒 溶解 量筒的洗涤液注入容量瓶 量筒量取浓H2SO4时俯视 量筒量取浓H2SO4时仰视 称量NaOH时动作缓慢 称NaOH时使用滤纸 物体、砝码放的位置相反了 砝码沾有其他物质或生锈 天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体） 称量 如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g 　 计算 c V n 对结果的影响 引起误差的原因 所用仪器 操作步骤 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 —— —— —— —— —— —— —— —— —— 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶 冷却，转移 对结果的影响 试剂瓶内有水 试剂瓶 装入试剂瓶 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 　 摇匀 定容时多加了水，后用滴管吸出 定容时俯视 定容时仰视 胶头滴管 定容 未洗涤或只洗涤了