化学反应方向（第二课时）.pptVIP

* * 1.举例说明什么样的过程才是自发过程？ 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程 2.科学家为什么要研究化学反应进行的方向，寻求一种能判断一个化学反应能否自发进行的客观判据？ 3.举例说明焓变与反应方向的关系 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。即：物质具有的能量趋于降低，?H(焓变) 0 放热反应 所以多数能自发进行的化学反应是放热反应（△H＜0）但有的吸热反应（△H ＞0）在室温下也能发生，所以反应焓变是判断反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。 1.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为 ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，利用焓判据判断下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 A C 4.举例说明反应熵变与反应方向的关系 混乱度与熵： 混乱度：表示体系的不规则或无序状态。 ——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵：用来描述体系混乱程度的物理量，符号为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物 对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。 与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在形式；所以自发进行的过程趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，即△S＞0 4.举例说明反应熵变与反应方向的关系 所以许多熵增加的反应在常温常压下可以自发进行；有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行但在较高温度下可以自发进行；而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，所以反应熵变是判断反应能否自发进行的一个因素，但也不是唯一因素。 2.关于冰熔化为水的过程判断正确的是： A． △H0 △S0 B．△H0 △S0 C．△H0 △S0 D．△H0 △S0 3.下列过程的熵变的判断不正确的是： A．食盐晶体溶于水：△S0 B．石墨在氧气中燃烧生成CO2：△S0 C．液态乙酸变成冰醋酸：△S0 D．KClO3受热分解制得O2：△S0 A BC 信息：体系自由能变化（ ?G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响： ?G= ?H-T?S（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用?G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得更为科学（当?G 0时可自发进行）。 请阅读所给信息，然后回答问题 ＜０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ ＞０ ＞０ ＜０ 反应在该状况下能否自发进行 ＜０ 自发进行 ＞０ 不自发进行 低温时＞０,高温时＜０ 低温时＜０,高温时＞０ 低温不自发,高温自发 低温自发,高温不自发 ?H ?Ｓ ?Ｇ 物质变化的趋势： 1.物质具有的能量趋于降低 2.物质的混乱度趋于增加 注意： △G= △H-T△ S＜0，过程自发进行； △G =△H-T△S ＞0，过程不能自发进行（逆过程自发）；△G =△H-T△ S =0；达到平衡态。一个自发过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小，过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=△H-T△S =0，达到平衡。 4.下列反应均为吸热反应，在高温下不能自发进行的是 D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D 熵减 熵增 熵增 熵增 5.通过查手册得到以下信息：C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g） △S=126.19J·mol－1·K－1 △H=45.78kJ·mol－1 (1)该反应属于 反应（填吸热、放热），是熵增加还是熵减小的反应 ； （2）请判断在298K时，该反应能否自发进行 。 6.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是： A．△H0，△S0，所有温度下反应都可自发进行 B．△H0，△S0，所有温度下反应都可自发进行 C．△H0，△S0，低温下反应可自发进行 D．△H0，△S0，所有温度下反应都可自发进行 BD 7.已知