无机化学(上).ppt

一、肉眼看不见的分子有何特点？ 我们知道： 1、花香能闻到，但却看不到。 2、能看到整块糖，却看不到溶解后的糖。 实验：酒精与水的混合 思考：为什么1+1≠2 二、分子原子的概念 1、分子是保持物质化学性质的最小 微粒 2、原子是化学变化中的最小微粒 物理变化：没有生成其他物质的变化 化学式 用元素符号表示物质组成的式子，叫化学式。 如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2 再如： 水 H2O 氧气 O2 二氧化碳 CO2 电解池 二、化学反应速度和化学平衡 1 化学反应速度 定义：在一定条件下，完成某反应所需要 的时间 表示：“反应物浓度的减少”或“生成物浓度的增加”来表示（mol/ L.S、 mol /L.min） 例： aA + bB = dD + eE VA/ a = VB/ b = VD/ d = VE/ e 同一反应，用各种物质浓度变化表示的速度之比，等于它们在反应式中各自的计量系数之比 基本论点：反应物分子间的相互碰撞是发生化学反应的先决条件，但只有少数“活化分子”间的“有效碰撞”才能发生反应 影响化学反应速度的因素 有效碰撞 —— 即分子之间能发生化学反应的碰撞 活化分子 —— 指能量大于某一最低值（E最低）且能发生“有效碰撞”的分子 活化能 —— 即由普通分子转变为活化分子需要吸收的能量 当反应物浓度增大，单位体积内的活化分子的数目增多，有效碰撞次数增多，反应速度增大 浓 度 当温度升高，反应物中很多分子获得能量成为活化分子，同时分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，反应速度增大 温 度 催化剂 催化剂能加快反应反应速度，是因为它改变了反应机理，降低了反应的活化能 正催化剂 负催化剂 压 力 增加压力，相当于增大反应物的浓度，原理同上（只适用于气体） 化学平衡特点 动：动态平衡 等：正向反应速率=逆向反应速率 定：一定条件下，浓度不变 变：改变条件，平衡发生移动 2 化学平衡 N2O4(g) 2NO2(g) 可逆反应： 影响化学平衡移动因素 浓度：增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动 压力：增加压力，平衡向气体计量系数减小方向移动 温度：升高温度，平衡向吸热方向移动 化学平衡移动原理（ Le Chatelier ）：改变平衡体系的外界条件时，平衡向着削弱这一改变的方向移动 三、溶液和电解质溶液 1 分散系 定义：一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所构成的系统叫分散体系，简称分散系 分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：容纳分散质的物质。 例如 ①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散质，空气是分散剂。 ②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散质，水是分散剂。 蔗糖、氯化钠溶液 颗粒能透过滤纸和半透膜，扩散快，单相，稳定 1 分子分散系 金溶胶 硅酸溶胶 颗粒能透过滤纸，透不过半透膜 ，扩散慢，多相或单相，不稳定 1~100 胶体分散系 泥浆 牛奶 颗粒不能透过滤纸，扩散慢，多相，很不稳定 100 粗分散系 实例 主要性质 颗粒直径/nm 类型 分类：按分散质粒子直径大小不同分为三类 2 饱和溶液和非饱和溶液 溶解与结晶 固体溶质 溶液溶质 溶解 结晶 动态平衡： 非饱和溶液： 在一定温度下，溶解速度大于结晶速度 饱和蒸汽压：汽化和液化建立动态平衡，液体上方的蒸汽压 的非平衡状态时的溶液 在一定温度下，溶解和结晶达到动态平 饱和溶液： 衡时的溶液是饱和溶液 不饱和 饱和 1加溶质 2蒸发溶剂 3改变温度 1加溶剂 2改变温度 大多数降温 大多数升温 3、浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中， 含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3 溶解度 易溶：＞10 g 可溶：1 g ～10 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜0.01 g 溶解度与溶解性： 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量（g） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，例硝酸钾； 少数物质的溶解度溶解度随温度变化不大，例氯化钠； 极少数物质的溶解度随温度升高而减小