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不等性杂化及分子结构 若具有孤对电子的原子轨道参与杂化形成的杂化轨道S和P成分不同——不等性杂化。NH3 、H2O不等性SP3杂化。 NH3： N原子 2S2 2P3 四条SP3杂化轨道 三条与H原子的S形成3个?键，一条为孤对电子，不成键 三角锥形 孤对电子只受N原子的吸引，电子云伸展得更开，所展体积更大，所有N-H键在空间受到排斥，N-H键夹角从109028’变为107018’ 【H3O+、 PCl3 、 PCl3 、NF3】 “V”字型，两对孤对电子，O-H键受更大的排斥 键夹角减小 【如H2S、OF2 、 SO2 、NO2】 SF6 八面体 6 d2sp3 sp3d2 PCl5 三角双锥 5 dsp3 [Ni(CN)4]2- 平面正方 4 dsp2 109028’ 107018 104045’ CH4 、CCl4 NH3 H2O 四面体 4 SP3 1200 BF3 三角平面 3 SP2 1800 HgCl2 、BeCl2 直线 2 SP 键角 实例 形状 轨道数目 类型 9-8分子间力和氢键 化学键是分子中相邻原子间的强相互作用力，是决定物质性质的主要因素，而物质的聚集状态（气、液、固）是由分子间力的作用结果。 一、分子间力 1、分子间的极性和偶极矩 （1） 键的极性 极性 HCl、NH3、CH4等 共价键 非极性 N2、O2、P4等 电负性的差别，共用电子对偏移，极性大到能发生电子转移 离子键 （2）分子极性和偶极矩μ 分子极性～键极性 2、分子的变形性 非极性分子 极性分子 外电场 电子云移动、分子变形 产生偶极矩 诱导偶极 相邻分子 分子得到极化变形 3、分子间力 原子 化学键 分子 分子间力 氢键 物质 沸点 熔点 溶解度 分子间力 范德华力 色散力 诱导力 取向力 （1） 取向力 发生在极性分子和极性分子之间 极性分子，具有偶极（正负电荷重心不重合），两个极性分子相互靠近时，偶极相互作用：同极相斥，异极相吸——取向力 结果：分子按照一定的方向排列 取向力 分子极性越大，取向力越大 温度越高，取向力越弱 分子间距越大，取向力越弱 （2） 诱导力 发生在极性分子－非极性分子之间，以及极性分子－极性分子之间 极性分子偶极产生的电场 （固有偶极） 非极性分子电子云变形 诱导 （诱导偶极） 诱导偶极和固有偶极之间的作用力——诱导力 诱导力 极性分子极性越大，诱导力越大 被诱导分子易变形，诱导力越大 分子间距越大，取向力越弱 与温度无关 （3） 色散力 非极性分子的“瞬时偶极矩”相互作用的结果 瞬时偶极矩的产生：非极性分子内的原子核、电子不停运动，不断改变它们的相对位置，某一瞬间，分子的正负电荷中心不重合 ——瞬间偶极 诱导力 分子形变越大，色散力越大 和距离成反比 分子极性与变形性 极性越大，取向力越大，如：H2O 变形性越大，色散力越大，如：HBr、HI 诱导力是次要的 组成相同的分子，如X2，熔点，沸点随分子量升高而增加。 解释：色散力与分子变形性有关，且色散力是分子间力的主体。 分子间力的总特征 永远存在于分子间的一种作用力 是吸引力,能量小 无方向性和饱和性 作用范围只有几个? 分子力中，主要是色散力 4、氢键 (Hydrogen Bond） （1）氢键的形成 当氢原子与电负性很大而半径很小的X原子（如F、O、N）以极性共价键相结合时，共用电子对强烈的偏向X原子，使氢核几乎“裸露”出来，这种氢核由于体积很小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还能吸引另外一个电负性较大的Y原子（如F、O、N）中的孤对电子而形成氢键。 X——H……Y （X、Y可以是同种原子，也可以是不同原子） ?共价键 氢键 形成氢键的条件： 与电负性很强的元素以共价键相结合的氢原子，同时电负性强的原子有孤对电子，如：HF、H2O、NH3 * 第九章 结构化学部分 本章学习要求： 1、了解玻尔理论与电子云的概念。 2、原子核外电子运动状态描述与核外电子结构。 3、了解元素基本性质的周期性变化规律。 4、了解化学键的本质及价键理论。 5、了解主要晶体特征与性质。 9－1 原子结构（Atomic Structure） 对原子结构认识的发展历程： 1897年 Thomson J. J. 发现电子，打破了原子不可再分的旧观点 1905年????Einstein A. 提出光子学说 1911年????Rutherford E 进行了?粒子散射