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3、氧气的用途（利用其化学性质） 供给呼吸 二 硫及其化合物 (2). 铁与硫反应： 单质碳的化学性质： 一、硅和二氧化硅 一、氨（NH3） 1.氨的物理性质 一、氨（NH3） 2.氨的化学性质 一、氨（NH3） 2.氨的化学性质 一、氨（NH3） 3.氨的用途 二、铵盐 二、铵盐 一、软水和硬水 1、天然水成分： Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－ 2、硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水 3、软水：只溶有较少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水 二、硬水的软化 硬水－－－→软水硬水软化的方法： 1、加热煮沸法： Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+H2O=Mg(OH)2↓+CO2↑ (只能消除暂时硬度，永久硬度没变化) 镁铝以及重要化合物 三、镁的重要化合物 镁在自然界的化合态存在主要矿物有光卤石（KCl·MgCl·6H2O）菱镁矿（MgCO3）、白云石（CaCO3·MgCO3）、橄榄石（Mg2SiO4）硫酸镁、滑石、石棉等。海水里含有大量的MgCl2、MgSO4。 1、氧化镁（MgO） (1)物理性质： 　白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 　MgO＋H2O＝Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O 四、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 　白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2、氢氧化铝（ Al(OH)3 ） （1）物理性质： 　氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 铁及其化合物 铁在自然界广泛存在，并有极为普遍的用途 铁在地壳中的含量约为5%，占第四位 在地壳中铁通常以化合物状态存在 在日常生活中见到的通常也不是纯铁 一、铁的物理性质 1、净的铁具有银白色的金属光泽，质软 2、密度为7.86g/cm3(20℃) 3、熔点为1535℃ 4、沸点为2750℃ 二、铁的化学性质 （一）铁与氧气的反应 1、铁在纯氧中燃烧 （二）铁与酸的反应 （三）铁与硫酸铜的反应 3、离子交换法： 如：磺化煤法 2NaR + Ca2+ = CaR + 2Na+ 2NaR + Mg2+ = MgR + 2Na+ 注：1、能消除暂时硬度和永久硬度 　　2、磺化煤可以再生利用 　相似性：银白色轻金属，硬度较小、熔点较低，都 具有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。 一、镁铝的物理性质 1、 氧气反应 （实验4-1）铝箔的燃烧 现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光 2Mg+O2 2MgO 耀眼白光（照明弹） 点燃 4Al+3O2（纯） 2Al２O3　　 常温下在空气中也能氧化 点燃 二、镁铝的化学性质 2、水反应： Mg冷水缓慢反应热水反应快 Mg+2H2O（热水） === Mg(OH)2↓+H2↑ Al冷水几乎不反应沸水缓慢反应 2Al+6H2O （沸水） === 2Al(OH)3↓+3H2 ↑ 小结： ① 镁在空气中能燃烧，Al在纯氧中能燃烧 说明金属活泼性Mg大于Al。 ②镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮 气、硫、卤素等单质反应 Mg+N2 点燃 加热 Al+ S 3 Mg3N2 2 3 Al2S3 （工业制备Al2S3） 应用：铝制的容器可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4 3、酸反应 Mg与非氧化性酸反应产生H2， 其中浓H2SO4浓HNO3纯化 氧化性酸反应 不产生H2 Al 与非氧化性酸反应产生H2 ,氧化性酸能反应， 镁铝单质和NaOH溶液作用比较 4、碱反应： 现象：Mg不能反应，AL能反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (3)制法： 工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁　　MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑ 碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： 　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 　氢氧化铝既能跟酸反应生