无机化学的总结.pptVIP

无机化学部分内容总结 深圳大学 生命科学学院 第一章 溶液的依数性 基本概念 溶液浓度单位：物质的量浓度，质量摩尔浓度，摩尔分数 拉乌尔定律 蒸气压下降 沸点升高 凝固点下降 渗透压 重要公式 基本概念 体系与环境 状态与状态函数 热和功 热力学能U, 焓H, 熵S,自由能 G 热力学第一、第二、第三定律 盖斯定律 标准摩尔生成焓?fHm?、标准摩尔生成自由能?fGm?、 、标准摩尔熵Smθ 反应焓?rH、反应熵?rS 、反应自由能?rG 反应自发进行的自由能判据 重要公式 ΔU = Q +W= Q - p?V H ≡ U + pV ， ΔH =ΔU + pΔV， G ≡ H - TS , ?G = ?H - T?S ?rG (T)? ?rH298K - T?rS298K ?rHmθ = [f ?fHmθ(F) + g ?fHmθ (G)] - [d ?fHmθ(D) + e ?fHmθ(E)] ?rSmθ = [f Smθ (F) + g Smθ (G)] - [d Smθ (D) + e Smθ (E)] ?rGmθ = [f ?fGmθ(F) + g ?fGmθ (G)] - [d ?fGmθ(D) + e ?fGmθ(E)] ?G 0 过程自发；?G = 0 平衡状态；?G 0 过程不自发(逆向自发)。 基本概念 化学反应速率定义 速率方程和速率常数、反应级数 基元反应、复杂反应和速率决定步骤（反应机理） 速率常数与温度的关系（Arrhenius 公式） 活化能 催化剂 可逆反应与化学平衡、化学平衡常数（标准平衡常数） 平衡常数K与反应商Q之间的区别 标准平衡常数与反应自用能的关系 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响（ van’t Hoff 方程） 重要公式 或 基本概念 原子轨道与波函数 原子轨道与3个量子数；核外电子运动状态与4个量子数 四个量子数的取值、含义、数目 核外电子排布遵循的三个规律（电子排布或电子构型） 元素周期表中半径、电离能和电负性变化规律 分子中?键和?键的区别与判定 杂化轨道类型、构型、及其对分子结构的解释 分子间作用力和氢健 基本概念 配位键、配体、配位原子、配位数、配离子、配合物 配合物的内界与外界 单齿配体、多齿配体 二配位、四配位和六配位配合物构型 配离子稳定常数Kf和解离常数Kd、配离子的逐渐稳定常数和累积稳定常数,相互关系 螯合物、螯合剂、熵增效应 重要公式 基本概念 氧化还原反应、半反应、氧化还原电对 原电池组成、电池符号、电极反应 标准氢电极、电极电势 电极电势?大小与电对氧化还原能力 根据电极电势?判断反应方向 原电池的电动势E, 由E判断反应方向性 电动势与反应自由能的关系 电动势与平衡常数的关系 浓度和酸度对电极电势的影响（Nernst公式） 重要公式 或 在298K时 在 298K 时 * * 《无机化学与分析化学》 本章学习要求 1. 了解非电解质稀溶液的依数性 2. 能根据相应公式进行计算，并解释一些现象 ?P = K ? b(B) ?Tf =Tf*- Tf = Kf·b(B) 本章学习要求 了解化学热力学基本概念，了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义; 2. 掌握热力学第一、第二、第三定律的基本内容; 3. 掌握化学反应DrHmq、DrSmq、DrGmq的计算和过程自发性的判断方法; 4. 掌握化学反应DrGmq与温度的关系式? Gibbs-Helmholtz方程, 及温度对反应自发性的影响. 第二章 化学热力学基础 本章学习要求 掌握化学反应速率和化学反应速率方程式，掌握质量作用定律 2. 掌握反应速率常数、反应级数 3. 了解反应速率理论 4. 掌握温度与反应速率常数的关系，了解活化能 第三章 化学反应速率和化学平衡 ? = k c(A)xc(B)y 第四章 物质结构 掌握单电子原