无机化学第五版第十二章 s区元素 2.ppt

人事处迎评汇报材料 第十二章 s区元素 §12.1 s区元素概述 §12.2 s区元素的单质 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备 §12.3 s区元素的化合物 12.3.1 氢化物 12.3.2 氧化物 12.3.3 氢氧化物 MOH易溶于水，放热。 碱土金属溶解度（20℃） 12.3.4 重要盐类及其性质 3.化学性质 与H2O的作用： （Li ? Cs剧烈程度?） （BeO除外） 与CO2的作用： 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 易吸水而潮解 溶解度增大 氢氧化物 Be(OH) 2 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 溶解度 mol · L -1 8 × 10 -6 2.1 × 10 -4 2.3 × 10 -2 6.6 × 10 -2 1.2 × 10 -1 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 (箭头指向)碱性增强，溶解度增大。 碱性 1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价 化合物。 离子性增强 重要盐类： 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 《无机化学?Inorganic Chemistry 》 第二章 热化学 CAI 课件 * Inorganic Chemistry 专业：应用化学本科专业 制作与主讲：李道华 四川省精品课程 第2章 热化学-化学热力学基础 Chapter 2 Chemical thermodynamics 2003年4月30日 数学危机 第2章 热化学-化学热力学基础 §2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律 §2.3 化学反应的热效应 §2.4 Hess定律 §2.5 反应热的求算 1．理解理想气体的概念，掌握 理想气体状态方程式及其应 用。 2．掌握混合气体中组分气体分 压的概念和分压定律。 3．了解真实气体的概念。 基本 要求 基本要求 1．理想气体状态方程； 2．分压定律。 1．气体分子动理论；2．Van der walls方程。 【教学 重点】 【教学难点】 1．讲授法与启发式教学相 结合； 2．讲授为主，讲练结合； 3．多媒体（CAI课件）教 学手段。 【教学方法 与手段】 【教学方法与手段】 化学的意义与研究对象 创造 1化学 2 ★对象 §12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 第三篇 元素化学 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物； 4. 易与H2O反应(除Be、Mg外)。 注：它们的活泼性有差异 通性： 原子半径增大 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？ 电