无机化学课件1.ppt

(2) 分子间引力影响（内压力Pi） 气体施予器壁的压力为P = RT/(Vm-b) - Pi Pi大小的两个决定因素： Pi与分子碰撞器壁的次数成正比，而分子碰撞器壁的次数与单位体积分子数成正比。 Pi与容器内其他分子对碰撞器壁分子施加的吸引力有关，该引力与单位体积分子数成正比。 当温度一定时，一定量气体单位体积分子数与该气体所占的体积成反比。 对于1mol气体： Pi ∝(单位体积分子数)2 ∝1/Vm2 即： Pi =a/Vm2 (a为比例常数) 代入公式： P = RT/(Vm-b)- Pi 得： (P+a/Vm2)(Vm-b) = RT 若气体有nmol，则Vm=V/n，带入上式 得 表1-1 某些气体的Van der Waals 常量 例题：分别按理想气体状态方程和van der waals方程计算1.50mol SO2在30摄氏度占有20.0L体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L，其相对误差又如何？ 解：已知：T =303K，V=20.0L，n=1.50mol， a=0.6803Pa · m6 · mol-2， b=0.5636?10-4m3 · mol-1 无 机 化 学Inorganic Chemistry 教 材： 《无机化学》 （第五版） 大连理工大学 无机化学教研室编 高等教育出版社， 2006年。 参考书： 《无机化学》（第三或第四版）武汉大学 吉林大学等校编 高等教育出版社。 《现代基础化学》 （第三版）朱裕贞等编 化学工业出版社，2010年。 《无机化学释疑与习题解析》 迟玉兰等编 高等教育出版社，2002年。 《无机化学学习指导》（第五版）大连理工大学无机化学教研室编 大连理工大学出版社，2008年。 化学学科的分类　　按传统分类, 可将化学分为四大分支: 无机化学, 有机化学, 物理化学和分析化学。　　 无机化学的内容为化学的基本原理, 化学元素的性质和相关的化学反应. 一个重要元素, 即为碳 C，构成了化学的另外一个重要分支: 有机化学. 　　详细研究化学的能量变化, 反应机理, 键能, 分子的聚合, 发生的表面和界面的反应等, 可以归属为物理化学。 分析化学: 包括定性分析和定量测定, 仪器分析等, 是进行化学研究的基础。 交叉学科: 地球化学, 无机生物化学, 材料科学和冶金学。 无机化学内容分成三大部分： 化学反应原理：四大平衡，热力学基础，动力学基础 物质结构基础(化学理论)：原子结构，分子结构，固体结构，配合物结构 化学元素(描述化学) §1.1 理想气体状态方程 第一章 气 体 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子运动理论 §1.2 气体混合物 第一篇 化学反应原理 1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用 §1.1 理想气体状态方程 气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程 pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=8.314 kPa?L?K-1?mol-1 理想气体状态方程： 1. 计算p，V，T，n中的任意物理量 2. 确定气体的摩尔质量 M = Mr g?mol-1 1.1.2 理想气体状态方程的应用 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT ? = ? = m / V 3. 确定气体的密度 1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 *1.2.2 分体积定律 组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。 1.2.1 分压定律 分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 + ??? 或 p = ? pB n =n1+ n2+???? 分压的求解： ? B的摩尔分数