氯气第一课时课件 .pptVIP

NaCl也大量存在于陆地盐矿中 提问：除了NaCl外我们还了解那些物质中含有氯元素？ 盐酸 氯酸钾 四氯化碳 聚氯乙烯塑料袋及其它制品 氯化铁等氯化物 某些农药（六六粉 滴滴涕 ） 84消毒液 （家用） 思考与交流 1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 2、氯气（Cl2） （一）物理性质： 实验 4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 * * 海洋是巨大的资源宝库 海洋中含有大量的盐类（百分之三左右），主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。 资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m +17 2 8 7 Cl 1、原子结构 第二节 富集在海水中的元素——氯 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。 请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？ 自然界中有没有游离态的氯? 如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 1. 看颜色： 黄绿色。 2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法——用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔）。 3.密度比空气大。 4、溶解性：常温下能溶于水 （ 1：2） 5、熔沸点 氯气 液氯 固态氯 －34.6度 －101度 （1）氯气与Na反应.4 现象： 剧烈燃烧，生成白色的烟。 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 0 0 Na作还原剂 Cl2作氧化剂 （二）化学性质： 1.与金属反应 （2）铁在氯气中燃烧.flv 现象： 剧烈燃烧，生成红棕色的烟。 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 0 0 +3 -1 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 （二）化学性质： 1.与金属反应 （3）氯气与铜的反应. 现象： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 Cu + Cl2 == CuCl2 小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。 点燃 Cu作还原剂 Cl2作氧化剂 0 0 +2 -1 化学方程式 现 象 苍白色火焰 瓶口有白雾 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 2.氢气在氯气中燃烧.wmv 在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 H2作还原剂 Cl2作氧化剂 探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 练习： 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁 B D