竞赛第一讲.ppt

氧化还原反应 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原理 同一反应中化合价的升高与降低总数相等 反应前后原子个数相等 反应前后电荷数相等 二、配平的一般步骤 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价 列出化合价变化情况 使化合价升高和降低的总数相等 先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数 三、特殊的一些配平方法 1、逆向配平 反应物中同一物质元素化合价既升高又降低的，正向不方便分析，则从逆向配平 三、特殊的一些配平方法 2、合并配平 反应物中不止一种元素化合价升高或降低的，将化合价升高的数目或化合价降低的数目合并在一起，再根据电子得失配平 三、特殊的一些配平方法 3、零价配平 对于二元化合物中元素化合价很难判断时，可以将各元素作零价处理，简化配平 三、特殊的一些配平方法 4、待定系数法 对于只有两种反应物或只有两种生成物的，假设其中一种系数为1，另外一种系数为x，根据原子数不变列出方程，解出x后将系数化为整数 三、特殊的一些配平方法 5、缺项配平 有的方程式给出的不是完整的方程式，需要我们根据方程式将缺少的物质补齐 配平程序：电子转移——电荷——原子个数 氧化还原反应 氧化还原反应的计算 * * 同文中学高一化学 左登峰 例题1：配平 C+H2SO4 （浓） =CO2 ↑ +SO2 ↑ +H2O 练习1：配平 H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+H2O Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3 例题2：配平 KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 练习2：配平 Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O NH3+NO=N2+H2O 例题3：配平 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O 练习3：配平 S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O 例题4：配平 FeS2+O2=Fe2O3+SO2 练习4：配平 Cu2S+HNO3=CuSO4+Cu(NO3)2+NO↑ +H2O Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI↓ +I2+K2SO4+H2O 例题5：配平 Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O 练习5：配平 Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O 例题6：配平 Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O 练习6：配平 P4O+Cl2=POCl3+P2Cl6 P4+P2I4+H2O=PH4I+H3PO4 例题7：配平 C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3 +____ 某些反应物的化学式未写出，一般为化合价不变的酸(H+)、碱(OH-)、水 练习7：配平 Cl2+I2+____=HIO3+HCl Cr2O72-+Fe2++ =Cr3++Fe3++H2O 练习:配平下列方程式 NH4NO3=N2+HNO3+H2O KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+O2+MnSO4+H2O Zn+NaNO3+NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]+NH3 Pb(N3)2+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO CH2OH(CHOH)4CHO+O2=CO2+H2O 练习:某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)该反应的还原剂是： (3)该反应的还原产物是： (4)若该反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是多少克？ 一、氧化还原反应的典型计算 ①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例 ②计算反应中转移电子的数目 ③确定反应前后某一元素的价态变化 计算公式如下： 氧化剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值= 还原剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值 ①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例 例题1 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为： A：21:5 B：11:3 C：3:1 D：4:1 练习1 在NH3+NO——N2+H2O中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素物质的量之比为 A：2:3 B：3:2 C：4:5 D：5:6 已知8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氧化剂与还原剂的分子个数之比为： A：8:3 B：3:8 C：3:2