竞赛第二讲.pptVIP

氧化还原反应 氧化还原反应的计算 氧化还原反应的先后顺序 谁强谁先原则： 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 对应离子还原性:Cl-Br-Fe2+I-S2- 还原性：ZnFe(H)CuAg 对应离子氧化性Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+ * * 练习:配平下列方程式 NH4NO3=N2 ↑ +HNO3+H2O KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+O2+MnSO4+H2O Zn+NaNO3+NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]+NH3 Pb(N3)2+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NO CH2OH(CHOH)4CHO+O2=CO2+H2O 5 4 2 9 2 5 3 1 5 2 8 4 1 7 6 4 1 15 44 22 88 5 90 1 6 6 6 练习:某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)该反应的还原剂是： (3)该反应的还原产物是： (4)若该反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是多少克？ 2HNO3+3H2S=2NO↑ +3S↓ +4H2O H2S NO 3.6g 一、氧化还原反应的典型计算 ①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例 ②计算反应中转移电子的数目 ③确定反应前后某一元素的价态变化 计算公式如下： 氧化剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值= 还原剂的物质的量×变价原子的个数×化合价的变化值 ①求算氧化剂与还原剂的物质的量或比例 例题1 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为： A：21:5 B：11:3 C：3:1 D：4:1 练习1 在NH3+NO——N2+H2O中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素物质的量之比为 A：2:3 B：3:2 C：4:5 D：5:6 已知8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氧化剂与还原剂的分子个数之比为： A：8:3 B：3:8 C：3:2 D：1:3 ②计算反应中转移电子的数目 例题2 已知氧化还原反应 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A：10mol B：11mol C：12mol D：13mol 练习2 从矿物学资料查得：一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 则5mol FeS2发生反应时转移的电子为 A：14mol B：21mol C：7mol D：70mol 已知有如下反应(未配平) P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为 A：0.1mol B：0.2mol C：0.3mol D：0.4mol ③确定反应前后某一元素的价态变化 例题3 FeS2与HNO3反应的产物中有Fe3+和H2SO4，若反应中HNO3和FeS2的物质的量之比为8:1，则HNO3的还原产物为 A：NO2 B：NO C：N2O D：N2O3 练习3 已知25.00mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为： A：S2- B：S C：SO32- D：SO42- 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸的条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全反应，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是： 已知FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O A：N2 B：N2O C：NO