化学1.1《元素周期表3》课件(新人教必修2).ppt

第一章物质结构 元素周期律 第一节 （3） 学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 重点：核素、同位素的涵义。 难点：核素和元素的相对原子质量。 Z 复习： 1、元素： 2、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正 电荷相对质量为1 中子 不带电，相对质量为1 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836 　质子的相对质量＝　 1个质子的质量 1个12C原子的质量 6 12 ＝ 1.6726×10－27kg 1.993×10－26kg 12 ＝1.007 ? 1个中子的质量＝1.6749×10－27kg 中子的相对质量＝１.008　 　　质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。 同一元素的原子中，质子数和中子数是否一定相等呢？ 三、核素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。 1 1 6 6 8 8 （1）表示核素要用原子符号：AX Z （2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。 （3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na） 11 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 同位素的应用：见P.10 4、相对原子质量 （1）核素的相对原子质量＝ 1个原子的质量 1个12C原子的质量 6 12 如16O的相对原子质量： 8 Ar（16O）＝ 8 2.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12 ＝15.998 核素的近似相对原子质量＝质量数 （２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值： 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。 元素的相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋… 如Cl的相对原子质量： Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% 　　＝35.453 元素的近似相对原子质量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋… Ar（Cl）＝ 35×75.77%＋37×24.23%＝ 35.485 ? 练习、讨论：P. 11 1、3、5、6 做资料上本节相应练习