化学必修2一单元检测试卷a.doc

绝密★启用前 必修2一单元a **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下列说法中不正确的是（　　） A．原子中易失去的电子，其能量较高 B．原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素 C．M层电子的能量一定比L层电子的能量高 D．在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个 A. 质子数 B. 中子数 C. 原子数 D. 质量数 3. 下列关于核素的说法中正确的是(　　) A．核素是指质量数相同的粒子 B．核素是指质子数相同、中子数不同的粒子 C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的粒子 、为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温下，4.48 L 2含有8NA个中子 B. 、互为同位素， 2与2互为同分异构体 C．通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性 D. 2的摩尔质量是74 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族 B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 6. 在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是　 （　　） A．X只能是第三周期元素 B．a－b+n+m的和只可能等于10 C．b不大于5 D．Y可能是第三周期元素 7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体　　（　　） A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 8. 中心原子采取sp2杂化的是(　　) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（　　） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c和d分别为四种元素的原子序数)，则下列关系正确的是 (　　) A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 11. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。 试剂：①镁条　②铝条　③AlCl3溶液　④MgCl2溶液　⑤NaOH溶液　⑥氯水　⑦溴水　⑧NaBr溶液 实验方案 (只填写选用 试剂序号) 实验现象 结论 反应的离子方程式 (1) _______ 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 金属性： Mg＞Al Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ _______________________________________________ (2) _______ 溶液由无色变为橙黄色 非金 属性： Cl＞Br ________________________ 12. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中