卤素与核素的说课.ppt

最后 * 说课者：第四组代表 说课流程 教学目标 环节二卤 素单质 教学过程 环节三 核素 环节一导入 教学目标 情感态度与 价值观 知识与技能 过程与方法 1、掌握卤族元素的性质与原子结构 的关系以及卤族元素的递变规律 2、知道核素、同位素等的概念 3、认识同位素在生产生活中 的应用 教学目标 情感态度与 价值观 知识与技能 过程与方法 1、归纳、比较法：归纳总结卤族 元素性质 2、自主探究：探究卤族元素性质 递变规律 3、通过比对比学习元素、核素、 同位素以及三者的关系 教学目标 情感态度与 价值观 知识与技能 过程与方法 1、通过探究、分析，培养学生 归纳总结能力、创新思维能力 2、培养理论联系实际的能力 3.通过精心设计的问题，激发 学生求知欲和学习热情， 培养学生的学习兴趣。 回忆上节课所学的关于碱金属元素在物理性质上表现出来的相似性和规律性。 提出一个疑问“是不是同族非金属元素之间也会表现出类似的特征？” 卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At） Cl 分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在结构上具有哪些的 相似性和递变性，并推测可能具有的化学性质。 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱， 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质相似性和递变性： 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 卤素单质的物理性质 184.4 113.5 4.93g/cm3 紫黑色固体 I2 58.78 7.2 3.119 g/cm3 深棕色 液体 Br2 -34.6 -101 3.124 g/L 黄绿色 气体 Cl2 -188.1 -219.6 1.69g/L 淡黄绿色 气体 F2 沸点 ℃ 熔点 ℃ 密度 颜色和状态 单质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 卤素单质的化学性质 回忆氯气与氢气的反应，预测其他卤素单质与氢气的反应情况，之后通过播放视频的方式让学生观查其他卤素单质与氢气的反应情况。并派学生代表回答。 （一）卤素单质与氢气的反应 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 H2+I2 2HI 卤素单质的化学性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。 递变性 高 低 A、反应条件越来越____ B、剧烈程度越来越____ C、产物的稳定性越来越____ 弱 小结： F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 学生分组动手完成课本上的实验，并完成学案上的表格。实验完之后小组讨论并派代表汇报实验结果。 卤素单质间的化学性质 3、溴水与KI溶液 2、饱和氯水与KI溶液 1、饱和氯水与NaBr溶液 化学方程式 现象 实验 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 3、溴水与KI溶液 2、饱和氯水与KI溶液 1、饱和氯水与NaBr溶液 化学方程式 现象 实验 溶液分层，下层为橙色 溶液分层，下 色为紫红色 溶液分层， 下层为紫红色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 把化学方程式改写为相应的离子方程式，并思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 2I-+ Br2 =I2+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2I-+ Br2 =I2+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 强 弱 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐