05 配位滴定法 分析化学 2013-2014 第二学期 吴荣方0.pdfVIP

第五章 配位滴定法 教学要求 1.掌握乙二胺四乙酸的性质及其配位物的特点 2.掌握EDTA与金属反应的主反 、主要的副反 及副反 应系数的计算方法 ，条件稳定常数的计算方法 3.掌握配位滴定法的基本原理 4.了解配位滴定法中滴定的pH条件的选择 5. 理解金属指示剂的作用原理 6.了解EDTA滴定的方式 7.了解EDTA与金属离子形成配合物的特点和应用实例。 技能要求 1.能熟练配制和标定EDTA标准溶液 2.能正确使用金属指示剂 3.能结合分析实践解释、应用提高配位滴定选择 性的方法 4.能合理选择不同的配位滴定方式。测定不同的 金属离子 实训五 水中总硬度的测定（EDTA法） （P277-282 ） 复习 配位化合物 实验现象：如在蓝色的硫酸铜溶液中加入氨水可形成 深蓝色的 [Cu(NH ) ]SO 。 3 4 4 反应：CuSO + 4NH = [Cu(NH ) ]SO 4 3 3 4 4 一、 配位化合物的定义 配位键：双方共用的电子对由一方单独提供的共价键，称 为 配位共价键简称配位键。 配位单元：由中心原子 （或离子 ）和配位体 （阴离子或分子 ） 以配位键的形式结合而成的复杂离子,称为配位单元。 配位单元在水溶液中不能完全离解为简单组成。 配合物：带电荷的配位单元与相反电荷的离子组成的化合物 叫配位化合物。 Or, 凡是含有配位单元的化合物都称为配位化合物。 K [Fe (CN) ] [Cu(NH ) ]SO [Co(NH ) ]Cl 4 6 3 4 4 3 6 3 二、配位化合物的组成 内界(配离子) 外界离子 [ ] Co(NH3)6 Cl 3 中心离子 配位数 （中心体） 配位体 配位 原子 5.1 概述 教学要求 1.掌握乙二胺四乙酸的性质及其配位物的 特点 2.掌握EDTA与金属反应的主反 、主要 的副反应及副反应系数的计算方法 ，条 件稳定常数的计算方法 5.1 概述 一、配位滴定法 1.配合滴定法：配合滴定法是以配合反应为基础的滴定分析方 法。 2.配合反应：由中心原子(或离子)与配位体(阴离子或分子)以 配位键的形式结合成复杂离子(络合物)的过程 Cu 2+ + 4NH = Cu(NH ) 2+ 3 3 4 中心离子 配位体 配合物 5.1 概述 一、配位滴定法 3.配位剂： （1 ）无机配位剂 - - 如F 、