陕西省商南县高级中学2013届高三上学期第二次模拟考试化学试题 Word版含答案.docVIP

2012—2013学年度第一学期高三年级第二次模拟考试 化学试题 考生注意：（1）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分共100分，考试时间100分钟。 （2）请将答案填写在答题卷上，写在草稿纸上的答案一律无效。 （3）答卷可能用到的相对原子质量：C—35.5, Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一.选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、关于原子结构和性质的说法正确的是 A、元素的原子序数越大，其原子半径越大。 B、某元素原子最外层电子排布为ns1，该元素一定位于元素周期表的第ⅠA族。 C、原子最外层电子排布为nsnnpn+1的元素一定是短周期主族元素。 D、两种元素相比，电负性大的元素第一电离能也一定大。 2、一定量的锌与足量的稀硫酸反应制氢气，下列说法不正确的是 A、此反应为放热反应，但降低温度时生成氢气速率会减慢。 B、加入少量硫酸铜溶液时，反应速率加快，但生成氢气的总量会减少。 C、加入少量KNO3溶液，反应速率减慢，但不影响生成氢气的总量。 D、适当增加硫酸的浓度反应速率加快，生成氢气的总量不变。 3、一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中发生反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H 0，当达到平衡时，下列判断正确的是 A、平衡后通入H2O(g)，上述反应的△H增大 B、此反应的平衡常数表达式为 C、升高温度，平衡向右移动，平衡常数K值减小 D、达到平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量均不变 4、T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A、平衡时X、Y的转化率相同 B、该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) C、T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol， 达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同 D、达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 5、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 有关数据如下： 下列判断不正确的是 A、10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C、升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 6、下列叙述正确的是 A、氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 B、0.2mol·L-1的氨水与等体积的水混合，水的电离程度减小，NH3·H2O的电离程度增大 C、10mLPH=1的醋酸溶液加90mL的水稀释后所得溶液的PH=2 D、常温下，在pH=5的HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同 7、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c（HA）/mol·L－1 c（NaOH）/mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0．1 0．1 pH= 9 乙 c1 0．2 pH=7 下列判断不正确的是 A、c1一定大于0．2 mol·L-1 B、HA的电离方程式是HAH+ + A－ C、甲反应后溶液中：c（Na+） c（OH－） c（A－） c（H+） D、乙反应后溶液中：c（Na+） c（HA） + c（A－） 8、关于盐类的水解及其应用，下列说法正确的是 A、为了配制NH４+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸 B、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，说明溶液中只存在CH3COOH的电离 C、物质的量浓度相同的四种溶液：NH4Cl 、NH4HSO4 、（NH4）2SO4、NH3·H2O其中 c(NH４+)浓度最大的是NH3·H2O D、Na2CO3和NaHCO3 溶液中都一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+C(OH-) 9、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B、因为Mg(OH)2难溶于水，所有Mg(O