高中化学人教版选修四：3.1弱电解质的电离.pptVIP

第一节 弱电解质的电离 判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； （4）以上物质属于强电解质的是： 。 【知 识 回 顾】 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 注意：（1）单质即不是电解质又不是非电解质。 在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。 （2）电解质导电的原因： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 既不是电解质， 也不是非电解质。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 一、强弱电解质 电离程度 结构特点 物质类别 溶质微粒 电离方程式 强电解质 弱电解质 水溶液中完全电离， 无电离平衡。 水溶液中只部分电离， 存在电离平衡。 强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 离子化合物和具有 强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的 共价化合物 电离方程式用“=” 电离方程式用“ ” 2、电解质电离的条件： 离子化合物：熔化、溶于水 共价化合物：溶于水 1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度有关。 3、影响电解质溶液导电能力的主要因素 —— 自由离子的浓度 溶液的浓度 溶质的电离程度 注意： 物 质 纯 净 物 混 合 物 单 质 化 合 物 电 解 质 非电解质: 强 电 解 质 弱 电 解 质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等 弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等 弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3等 水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 物质的分类: 易溶强电解质 难溶强电解质 难溶盐 部分金属氧化物： Na2O2、CuO、Al2O3等 两性氢氧化物：Al(OH)3等 比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值 实验探究：实验3-1 大 小 快 慢 项 目 0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH 与足量镁条反应产生气泡的速度比较 思考： （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？ 怎么判断？ （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 变 —— 条件改变，平衡移动 3、电离平衡的特点 动 —— 动态平衡 定 —— 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 逆 —— 离子化与分子化的过程可逆 等 —— v(电离)___v(结合)___0 2、电离平衡的定义： 一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡 = ≠ P41 课后作业 1、创新P30 要点一 2、活页P85 1、2、3、8题 3、复习《必修二》有机化学