2013高考化学一轮总复习课件：第5章-第2讲-元素周期律与元素周期表(鲁科版).ppt

归纳拓展 　　从原子结构角度比较元素的金属性、非金属性 (1)同周期元素：电子层数相同，决定元素金属性、非金属性强弱的因素为核电荷数，核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引力越大，非金属性越强，金属性越弱。 (2)同主族元素：最外层电子数相同，决定元素金属性、非金属性强弱的因素为电子层数，电子层数越多，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，金属性越强，非金属性越弱。 1－1.若例题C项中“热稳定性”改为“水溶液的酸性”，则 推断________(填“正确”或“错误”)。 解析：同主族气态氢化物水溶液酸性强弱的递变规律与最高价氧化物对应水化物酸性强弱的递变规律不同，气态氢化物的酸性是共价键越弱，酸性越强。 答案：正确 1－2.(2011·重庆理综)下列叙述正确的是 (　　) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈 中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加 而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强 解析：Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物FeCl3、FeCl2；过量的钾与水反应生成KOH，溶液显碱性，Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2＋的水解显酸性；K的密度小于Na的密度；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性CPSCl，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强。 答案：D 1．原子半径的比较 (1)同一周期元素原子电子层数相同，随着原子序数递增， 原子半径逐渐减小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)同一主族元素原子最外层电子数相同，随着电子层数递 增，原子半径逐渐增大。 例：r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。 2．离子半径的比较 (1)同种元素的粒子电子数越多，半径越大。 例：r(Cl－)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li＋)r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，r(O2－)r(S2－)r(Se2－)r(Te2－)。 (4) 核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参 照比较。 例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照： r(K＋)r(Na＋)，r(Na＋)r(Mg2＋)， 则r(K＋)r(Mg2＋)。 [特别提醒]　决定微粒半径大小的因素：核电荷数，电子层数，核外电子数。哪个因素起决定性作用，须具体问题具体分析。 [例2]　(2011·惠州高三模拟)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 (　　) A．原子序数由大到小的顺序是CAB B．原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)r(B2＋)r(A2－) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC [解析]　三种元素在周期表中的位置为： 可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为ABC；C项中离子半径应为A2－C－B2＋；D项中最外层电子数应为CAB。 [答案]　B 探规寻律 　　 “三看”法快速判断简单微粒半径大小： 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 2－1.若将例题中“A、B在同一周期”改为“A、C在同一周 期”，则A、B、C的原子序数由大到小的顺序是________。 解析：A、B、C分别为氧、镁、氟元素，原子序数：BCA。 答案：BCA 2－2.已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电 子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 (　　) A．离子半径：ABCD B．原子序数：bacd C．原子半径：DCBA D．四种元素一定属于短周期元素 解析：本题是对离子结构和元素周期律的考查。四种元素在周期表中的位置关系如图： …… dD(n＋1)－ cCn－ aAn＋ bB(n＋1)＋ 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径DCAB；原子序数bacd；原子半径ABDC；A和B可以为第4周期元素。 答案：B 1．