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各地2010届高三上学期月考分类汇编
工业流程设计类实验
1.(姜堰市罗塘中学2009~2010学年第一学期期中考试高三化学试题)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 ▲ 。
(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。
①流程图中操作a的名称为 ▲ 。
②工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体B应是 ▲ 。(填化学式)
③镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: ▲ 。
b.操作b是在 ▲ 气氛中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式 ▲ 。
c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有 ▲ 。
⑴太阳能等(1分)。
⑵ ①蒸发结晶(或蒸发1分)
② CO2(1分)
③a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(2分)(答焰色反应也给分)
b.HCl(或氯化氢)(1分) MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(2分)
c.苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量(2分)
2.(江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的一种方法: 。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2 。
(3)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的为 。
(4)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收速率可达95%,有关该反应的离子方程式为
。由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决的问题是 。
(5)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴水中提纯溴的方法,查阅有关资料知Br2的沸点为59°C。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观了有关生产过程后,设计了如下装置简图在实验室模拟工业提纯过程:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是 。
③若实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中需精确控制温度计 (填“a”或“b”)的温度为 °C时所收集的馏分即为纯溴。
④C中所得深的颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是 。
(1)蒸馏法 渗析法 离子交换法
(2)Cl2、NaOH NaClO
(3)富集Br2、提高Br2的浓度
(4)SO2+H2O+Br2=4H++Br-+SO2-4
强酸对设备的腐蚀
(5)①冷凝管
②Br2会与橡胶反应,腐蚀橡胶
③b 59
④深红棕色 分液或蒸馏
3.(江苏省赣榆一中2010届高三12月阶段考试化学)工业碳酸钠(纯度约为 98 % )中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
Ⅱ.有关物质的溶度积如下
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39 回答下列问题:
加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为 。
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