化学常数总复习.docVIP

同学个性化教学设计 年 级： 高二 教 师: 吴磊 科 目： 化学 班 主 任： 日 期: 月 日 时 段: - 课题 化学平衡的应用 教学目标 1、掌握化学平衡中的各个参数的意义 2、学会根据图形运算、求出定量 重难点透视 1、化学平衡中的计算2、平衡移动的原理 考点 掌握温度、浓度、反应面积和催化剂对反应平衡移动方向的影响、量化化学反应平衡 知识点剖析 序号 知识点 预估时间 掌握情况 1 化学平衡常数的概念 60分 2 化学平衡在实际问题中的应用 60分 3 4 5 教学内容 一、化学平衡常数　　1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）　　2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g） pc（g）+ qd（g）　　当在一定温度下达到平衡时，k=cp(c)?cq(d)/cm(a)?cn(b)　　　　3、平衡常数的意义：　　（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的? 程度?? （也叫? 反应的限度???? ）。　　k值越大，表示反应进行得? 越完全?? ，反应物转化率? 越大?? ；　　k值越小，表示反应进行得? 越不完全 ，反应物转化率? 越小?? 。　　（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：　　对于可逆反应：ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)?cq(d)/cm(a)?cn(b)，叫该反应的浓度商。　　qc＜k ，反应向?? 正反应方向?? 进行　　qc＝k ，反应处于平衡状态　　qc＞k ，反应向?? 逆反应方向?? 进行．工业上可用CO2生产甲醇，反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线仅改变某一条件H2物质的量随时间变化。下列说法正确的是 ．mol·L－1·－1．曲线I对应的条件改变是升高温度△H0 C．曲线II对应的条件改变是． mol·L－1CH3OH) 8/3 mol·L－1SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为：0.015mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 例．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) △H0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/J a b c A．实验III的化学平衡常数K1 B．实验放出的热量关系为b2a C．实验III 在30min达到平衡时速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1 D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡．（分）CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 请回答下列问题： ⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。 ⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在