20综合05年化学科高考题预测与应答技巧.docVIP

1 1 2005年化学科高考题预测与应答技巧 1、氧化还原反应 常考点有：（1）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；（2）判断氧化性、还原性的强弱；（3）配平并标明电子转移情况；（4）根据电子守恒的计算。 2005年高考题一定会出现上述知识，分数约在5—10分之间，但起点可能是与工农业生产、日常生活、科学实验等知识相联系。 例：近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重在进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气体法提纯，配平下列方程式： □C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）△ □CO2+□K2SO4+□Cr2（SO4）+□□ （1）此反应的氧化剂是 氧化产物是 （2）H2SO4在此反应中表现出来的性质是 A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性 （3）上述反应中若生成标况下的11、2L气体物质，则转移的电子数目为 （本题答案（1）3 283228H2O （2）K2Cr2O7 CO2 （3）A （4）6.02 x 1023） 应答技巧：（1）氧化剂得、降、还 还原剂失升氧；（2）电子守恒 2 、离子反应 常考点：(1)离子反应及离子方程式的意义； （2）离子方程式书写；※ (3)离子共存；※ (4)离子反应的综合应用。 预测1：离子共存题会增加限制条件，如“强碱性”，“PH=1”，“因发生氧化还原反应”而“无色透明”等。 例：下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A、在酸性环境中:Na+、K+、MnO4—、S2O32—(其中S2O32—出现可能性大) B、在由水电离产生的C（H+）=1x10—12mol/L的溶液中 Fe3+ ClO— Na+ SO42— C、在PH=13的溶液中 SO32— S2— Na+ K+ D、在C (H+) C(OH—) 的溶液中 Na+、K+、NO3—、SO32— 本题选 D、C 应答技巧：（1）有色郭子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—；（2）酸、碱及NaHSO4抑制水电离而水解盐促进水电离；（3）酸性溶液中增加H+，碱性溶液中增加OH—；（4）常见氧化剂离子：MnO4—、NO3—（H+）、ClO—（H+），常见还原性离子；Fe2+、S2—、SO32—、I —；（5）熟记酸碱盐溶解性表；（6）Fe3+与SCN—络合 ，S2—、CO32—与Al3+双水解。 预测2：离子方程式的书写题型不会大变动，但内容可以层出不穷，主要立足于一些重要的复分解反应方程式而氧化还原型离子反应只能占到1/4，今年高考可能出现与“过量”问题有关的离子方程式书写。 例（1）Na2CO3中滴与与它等物质的量的乙酸 CO32—+CH3COOH=HCO3—+CH3COO— （2）用氨水吸收少量 SO2 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O (3)漂白粉通过量CO2 CO2+ClO—+H2O=HCO3—+HClO (4)向漂白粉中通入SO2 SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+ 应答技巧：氧化反应形式的离子方程式配平时，先用电子守恒再论电荷守恒，再用原子守恒。 3 、化学反应中的能量变化 常考点：（1）书写热化学方程式、正误判断以及含义；（2）反应热的计算；（3）反应热与新能源的结合。 预测：虽然这部分内容教材上篇幅较少，历届考题时有时无，但预测今年可能有一道5分之内的新能源题或热化学方程式的含义描述题，理由是考纲中已将对“新能源”和“热化学方程式含义”的要求都有提高。 例：酒精作为一种新能源已被广泛应用于汽车燃料方面，简述它的优点是1 2 3 等 已知 C2H5OH（l）+3O2（g）点燃2CO2（g）+3H2O（l），△H=—2OOOKJ/mol ，该方程式的含义是： 答案：可再生 污染少 放热多，在25℃、101kpa、1mol 液体酒精完全燃烧生成，二氧化碳气体和液态水时放出2000KJ的能量。 应答技巧：书写热化学方程式时注意：（1）除25℃、101kpa时都需注明条件；（2）△H等于负值为放热；（3）标明状态；（4）系数可用分数，系数不同时△H也不同。 4 、物质的量 常考点：（1）对物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积以及阿佛加德罗常数的涵义的理解；（2）一定物质的量浓度的配制；（3）以物质的量为中心的有关计算。 预测：（1）这部分考