19851985年全国高考化学试题.docVIP

. . . . . . . 1985年全国高考化学试题 可能用到的数据 原子量:H 1.0 C 12.0 N 14.0 O 16.0 Na 23.0 Cl 35.5 Ca 40.1 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 79.9 一、(本题共30分) 1.在常温下,放置日久的纯净浓硝酸往往呈黄色,原因是 ,该反应的化学方程式是 . 2.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,有配位键的化合物是 . 3.熟石膏的分子式为 ,它跟水混和成糊状物后很快凝固,变成分子式为 的固体.利用这种性质可以制造各种模型. 4.王水是 和 的混和物,其摩尔比是 . 5.配平下列化学方程式,将系数填在空格内: 6.聚氯乙烯的结构简式是 ;由苯酚跟甲醛起反应得到酚醛树脂,其结构简式是 . 7.某化合物的分子量为m,在t℃时A毫升该化合物的饱和溶液质量为B克,将其蒸干后得到固体C克.该化合物在t℃时的溶解度为 ,该饱和溶液的摩尔浓度为 . 8.现有浓度为0.12M的盐酸20毫升和浓度为0.12M醋酸20毫升.回答: (1)这两份溶液的pH值是否相等? (2)向这两份溶液中分别加入0.10M的氢氧化钠溶液24毫升后,它们的pH值是否相等? 9.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X.将X加入冷水中生成含氧酸Y,将X加入热水中生成含氧酸Z.从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ,X是 ,Y是 ,Z是 . 10.在温度不变的条件下,向0.1M醋酸中分别加入等体积水、等体积0.1M盐酸和少量固体无水醋酸钠,它们对醋酸的电离度和溶液的氢离子浓度各有什么影响?分别用增大、减小或不变填入下表: 11.现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层,C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2,C和D能形成容易水解的固体CD.B和D是同族元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外电子排布式是 ;D元素与钠元素形成化合物的电子式是 . 12.砷(As)原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高价氧化物的分子式是 ,砷酸钠的分子式是 .砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式是 . 二、(本题共30分) 下列各题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题中只有一个正确答案的，选答两个者不给分；若试题中有两个正确答案，若只选了一个正确答案或选一个正确答案和一个错误答案或选了超过两个答案者，均不给分。其中1-10题，每题1分，11-20题，每题2分。 1.天然气的主要成分是 ( ) (A)一氧化碳和氢气 (B)甲烷 (C)乙烯 (D)乙烷 (E)乙炔 2.下列物质中,含有极性共价键的是 ( ) (A)氮气 (B)氟化镁 (C)乙醛 (D)金属铜 (E)水 3.下列氮肥中,含氮量最高的是 ( ) (A)NH4NO3 (B)(NH4)2SO4 (C)NH4HCO3 (D)CO(NH2)2 (E)NH4Cl 4.参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是( ) 化学键 H-H H-F H-Cl H-I 键能（千焦/摩尔） 436 565 368 297 (A)氢气 (B)氟化氢 (C)氯化氢 (D)溴化氢 (E)碘化氢 5.铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是（ ） (A)20% (B)25% (C)50% (D)66.7% (E)75% 6.下列物质的水溶液呈碱性的是 ( ) (A)氯化钙 (B)硫酸钠 (C)甲醇 (D)碳酸氢钠 (E)磷酸钠 7.下列各组元素中,原子半径依次增大的是 ( ) (A)Mg,Ca,Ba (B)I,Br,Cl (C)O,S,Na (D)Al,Si,P (E)C,N,B 8.下列各组化合物中,属于同分异构体的是 ( ) (A)蔗糖和葡萄糖 (B)乙醇和丙醛 (C)乙酸和甲酸甲酯 (D)苯和已烷 (E)萘和蒽 9.石油催化裂化的目的是 ( ) (A)把分子量大、沸点高的烃分子断裂为分子量小、沸点低的烃分子 (B)使直链烃转化为芳香烃 (C)避免炭化结焦 (D)除去含硫杂质 (E)提高汽油的质量和产量 10.下列有机化合物的名称中,不正确的是 ( ) (A)2-甲基丁烷 (B)1-甲基戊烷 (C)4-甲基-2-戊烯 (D)2-甲基-3-丙醇 (E)3,3-二甲基-1-丁烯 11.将下列各种液体分别与