探究燃烧条件.docVIP

案例21.探究燃烧条件初中化学教材在探究物质燃烧的条件时常用的方法都是在烧杯中放入热水烧杯口部盖一块薄铜片然后在热水中放一小块白磷铜片上不同的位置上分别放一小块白磷和少量红磷通过比较热水中白磷、铜片上白磷和红磷的燃烧现象得出可燃物燃烧的条件。实验中白磷在铜片上燃烧生成的白烟直接扩散在空气中严重污染室内的空气实验时红磷和白磷的用量都很少铜片本身又有颜色学生不易观察到铜片上首先燃烧的是红磷还是白磷做白磷水下燃烧的实验时直接将白磷放在烧杯中由于白磷受热融化通入氧气时被氧气吹散到烧杯底各处实验不易成功。将原装置开放式改为封闭式装置，避免了出现硝烟滚滚。双孔胶塞个90°弯管2套 试管支 锥形瓶个 止水夹个 鼓气球个 Y形管个 白磷 红磷 氢氧化钠溶液（用于处理排出的P2O5）实验步骤 按图所示连接好装置 用止水夹夹住导管1、导管2 分别把红磷、白磷加入到试管1、试管2内。　　 分别向试管1、试管2所在的锥形瓶中加入温度约为60～70的热水。此时会观察到试2内出现火光，并产生大量白烟，但很快火光熄灭。　　 打开止水夹1，止水夹，向试管1中鼓气。无明显现象。　　打开止水夹2，止水夹，向试管2中鼓气。会观察到每鼓一下，试管内就会出现一次火光。　　所用试管尽可能小，不易取用大号试管，因为试管内空气过多，开始时会消耗过多的白磷而影响下面的实验，且产生大量白烟，不利于观察。　　图中4处在开始时最好也用止水夹封住，不然可能会出现倒吸而令实验失败。　　实验现象明显，可反复进行，不会造成污染，安全可靠，不会造成仪器损坏，而且把鼓气分开，防止了学生产生氧气被白磷消耗完，红磷才没有燃烧的误解。 【问题的提出】 电池在生活中的使用量正在迅速增加，已到我们生活和工作的每一个角落。我国是电池生产和消费大国，目前年产量达140亿枚，占世界产量1/3。如果以全国约3.6亿个家庭，每户每年用10枚计，消费量已是36亿。若加上集团消费，每年上百亿废旧电池。这些电池若未得到妥善处理，将直接或间接地危害人们的身体健康。一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值，并造成永久性公害。对于废电池的最佳处理办法是再生利用，提取其中的有用成分，将废物变为资源。废电池的回收，是废电池环境管理的首要环节，也是难度最大的一个环节。据中国电池工业协会统计，中国目前的废旧电池回收率不足2％。用品 【实验原理】 干电池里有铜片、炭棒、锌片、二氧化锰、氯化锌、氯化铵、炭黑、石墨等单质和化合物。通过溶解、洗涤、过滤、蒸发、灼烧等操作，能得到这些物质。 【实验操作】 1．回收锌 用剪刀取出废电池的外皮，洗净后剪碎晾干，即得到碎片，可用于制取氢气。如果想得到锌粒，把碎片放在铁坩埚中加强热使它熔化（锌的熔点是410.6℃），熔化时会有少量氧化锌白雾生成。熔化后除去浮渣，倒出熔融液，让它冷却。按上法再熔化一次，把熔融液倒在铁板上，在它凝固时把锌割碎，就得到锌粒。 2．回收铜片 取下废电池上的铜帽捶扁，先用煮沸的稀硫酸洗涤，再用清水漂洗干净、晾干，就得到紫红色的铜片。 3．回收炭棒 从废电池中取出炭棒，洗净即可。它可用作电解器中的电极和燃料电池的电极等。 4．回收二氧化锰 4．1取出干电池中的黑色糊状物，放在烧杯里，加热水搅拌，洗涤2～3次，除去其中氯化铵和氯化锌等可溶物。 4．2取出黑色沉淀物，放在石棉网上，先用小火烘干，然后渐渐加大火焰，对烘干的黑色粉末强热灼烧（温度由低到高慢慢加热），使黑粉中的炭黑和石墨不断被氧化。灼烧温度不能过高，时间不宜过长，因为超过530℃会有部分二氧化锰被分解。 4．3当粉末中不再产生气体时，停止加热，略冷却，加入1药匙高锰酸钾，充分研细混匀，再次加热灼烧。这时会产生一些火星，说明有一部分炭跟高锰酸钾反应。见没有火星后再次冷却，这时少量残留炭已基本被除尽。 用自制的二氧化锰作氯酸钾或双氧水制氧气的催化剂，效果不错。 5．回收氯化铵 洗涤干电池中黑色糊状物时，其中不溶于水的物质主要是二氧化锰（含少量炭黑）。氯化铵溶于洗液中，把洗液抽滤一次即得澄清的滤液，经加热、蒸发、浓缩、结晶，即得到氯化铵晶体（其中含有少量的氯化锌）。如果要得到较纯的氯化铵，可以作重结晶处理。 案例23.土壤pH值的测定 【问题的提出】 以土壤为研究对象开展研究性学习对于农村中学有着特别的意义。学生通过查阅资料和进行实验，认识土壤对农作物生长的影响。土壤里含有许多有机酸、无机酸、碱以及盐类等物质，各种物质的含量不同，使土壤显示出不同的酸碱性。土壤的酸碱度会影响作物生长，各种作物对土壤pH值的要求也是不同的。下表是一些主要农作物适宜生长的PH值范围： 所以测定土壤pH值，了解特定的土壤适合种植那一种农作物是一件很有意义的研