8.4 硝酸 硝酸盐.pptVIP

8.4 硝酸 一、硝 酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 硝酸能以任意比溶解于水，呈无色溶液 常用浓硝酸的质量分数为69%，常呈黄色(溶解NO2),98％以上的浓硝酸叫“发烟”硝酸 工业制得的浓硝酸有时呈黄色(溶解了NO2) 工业制浓盐酸也呈黄色（有Fe3+） 二.硝酸的化学性质 1.硝酸的不稳定性 4 HNO3 → 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑ 保存方法：硝酸必须保存在带玻璃塞的棕色瓶里，贮放在冷暗处。 2. 酸的通性 硝酸是强酸：HNO3 → H+ + NO3- 硝酸能与某些碱、碱性氧化物、某些盐反应，能使指示剂变色。(硝酸与金属的反应是特性。) 3.硝酸的强氧化性 (稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性) (1)几乎与所有的金属（除金、铂等）反应 3Cu +8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 大洋网讯 9月27日，林女士带着结婚项链、耳环来到江西新余市城区胜利北路某金店清洗。只见老板李某当着林的面，把物品放入准备好的盆子里清洗，没料到一条14克的项链从液体中捞出来，竟成了细细的一团，链条细如发丝，丈夫听说结婚项链遭受“横祸”，便把它送到有关部门鉴定，一称只有2．81克，1条14克的项链经过清洗竟整整短缺11．19克！事后了解，金项链变“瘦”的原因真相大白：洗首饰店的老板用一种化学药水洗金子，金子与药水起化学反应，首饰表面部分溶解，店老板通过其它方式，把处于液态的金子重新复原，牟取暴利。 王 水 浓硝酸 浓盐酸 (2)与许多非金属（碳、硫、磷等）反应 C+4HNO3(浓) → 2H2O+4NO2 ↑+CO2↑ S+6HNO3(浓) → 2H2O+6NO2 ↑+H2SO4 还能使某些有机物氧化。 例3：将Cu与CuO的混合物13.4g溶于250ml的某浓度的硝酸中，固体全部溶解，产生标准状况下的气体共2.24L。取反应后溶液体积的1/10，往其中慢慢滴加5.00mol/L的NaOH溶液，当加到38.0mL时，过量的硝酸被中和，同时Cu2+恰好完全沉淀。 求：（1）原硝酸溶液的物质的量浓度。 （2）原混合物中 Cu单质的质量最少是多少？ 四.硝酸的制法 1.实验室制法：高沸点强酸 制 低沸点酸 NaNO3+H2SO4(浓)→HNO3↑+NaHSO4 2.工业制硝酸：氨氧化法 NH3 ～ HNO3 例：某化肥厂用氨气制备硝酸铵，已知由氨到NO时损失氮4%，由NO制HNO3又损失NO 8%，设其它过程无损耗，则该厂生产80吨 NH4NO3 至少要多少吨氨？ 二、 硝酸盐 * * * △ 或光照 还有什么试剂能受光照分解 并产生红棕色气体？ 溴化银 与蓝色石蕊试纸的反应现象： 稀硝酸（以酸性为主）使试纸变红 浓硝酸（以强氧化性为主）使试纸先变红，后褪色(漂白) 氧化性： 浓HNO3 稀HNO3 （快） （慢） ★ 常温下，Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象，加热时继续反应。 △ 氧化性：酸性 = 1:3 氧化性：酸性 = 1:1 注意： 浓HNO3 NO2（还原产物） 稀HNO3 NO（还原产物） 金属越活泼，或硝酸的浓度越低，则生成的氮氧化合物中N的价态越低 玻尔,丹麦物理学家、诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中,他把奖章溶解在一种溶液中,并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后,纳粹分子闯进玻尔家中,连奖章的影子也没发现。战后,玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。 ★王水： 浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3混合物 具有更强的氧化能力，能溶解金、铂等金属。 (3)与H2S、HBr、SO2 等还原性物质反应 △ △ 鉴别 亚硫酸钠 与 硫酸钠 两种盐，是否可用硝酸酸化后的BaCl2溶液。 氧化性 2.在Cu与稀硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为： A 3/8mol B 8/3mol C 3/2mol D 2/3mol 1.为了除去铝表面的镀铜层，可选用的试剂是： A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸 例2. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0 克合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液H