物质结构试题.doc

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[人教版选修3] 选修3第三章测试题1 第Ⅰ卷(选择题 共70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 3、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 4、石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3 9.食盐晶体如右图所示。在晶体中,( 表示Na+,( 表示Cl(。已知食盐的密度为( g / cm3,NaCl摩尔质量M g / mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是 A( cm B( cm A( cm D( cm 10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A.Na+(g)+Cl-(g) NaCl(s); △H B.Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H1 C.Na(s) Na(g); △H2 D.Na(g)-e- Na+(g); △H 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 11、有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定 Ⅱ.H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B.Ⅱ② C.Ⅲ③ D.Ⅳ④ 12、下列各项所述的数字不是6的是 A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数 13、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.124 g P4含有p—P键的个数为4NA B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 14、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ 15、下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 倍 18、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为 A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 19、钡在氧气中燃烧

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