高一化学计算、实验综合版.doc

高一化学实验综合提高 1．氯气是一种重要的工业原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。 （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。2．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。 回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ； （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热； ②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为 ； （4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2； A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色 装置D的作用为 ； D中有关反应的离子方程式为 。 3．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示： 阅读上述实验过程，完成下列填空： （1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品； （2）为了证明溶液D中几乎不存在Br—，可选用的试剂为（多选不给分） （填选项字母）； A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水 D. 食盐水 （3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分） ； A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油 （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 ； 如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是