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基本理论测试题 (2005-3-24 ) （做有答案） 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。) 1．随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是 ( A ) A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中的石墨电极 C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 2．研究证明，在活的生物体中C的放射性同位素14C的含量保持不变，当此生物体死去后，14C会在其体内不断衰变而减少。因此考古人员可通过测定古生物化石中14C的含量而确定古生物生活的年代。下列关于14C的叙述中正确的是 ( B ) A．与C60互为同素异形体 B．与12C互为同位素 C．与含的14N中子数相同 D．与12C化学性质不同 3．2000年的诺贝尔化学奖被日本、美国的三位学者获得。他们在开发和研究导电聚合物方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的导电率可以从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于（ D ) A．氧化物 B．气态氢化物 C．复盐 D．有机物 4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( B ) A．A、B、E一定不在同周期 B．D为第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能为离子化合物 5．下列叙述正确的是 (AD ) A．晶体内以分子间力结合成晶体的物质，其熔点不会很高 B．正四面体的分子中，键角一定为109°28′ C．离子晶体中不可能含有共价键 D．金属阳离子一定比相应的原子少一个电子层 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。 6．室温时下列溶液的密度比纯水密度小的是 ( CD ) A．1．5mol·L-1HCl B．25％硝酸 C．25％氨水 D．1mol·L-1硫酸 7．据报道最近摩托罗拉公司研制了一种有由甲醇和氧气以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是 ( B ) A．正极反应式：O2+2H2O+4e==4OH- B．负极反应式：CH3OH+6OH- - 6e - ==CO2+5H2O C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH降低 D．当外电路通过1.2moI电子时，理论上消耗甲醇6.4g 8．把3．0molM和2．5molN混合于容积为2．0L的密闭容器中，发生化学反应的方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)5分钟后反应达到平衡，容器内的压强变小，以致Q的平均反应速率为0．10 mol·L-1·min-1，则下列说法错误的是 ( D ) A．M的平均反应速率为0．15 mol·L-1·min-1 B．平衡时N的转化率为20％ C．平衡时P的浓度为0．25mol·L-1 D．平衡时容器内压强使原来的0．8倍 9．在常温下，用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液，下列对电解过程的描述不正确的是 ( D ) A．Na2CO3的水解程度不变 B．溶液的pH不变 C．Na2CO3溶液的浓度不变 D．溶液中Na2CO3的物质的量不变 10．在由水电离出c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的是 ( A ) A．Ba2+、Na+、NO3一、Cl— B．Fe2+、NO3—、Na+、Cl— C．NH4+、Na+、S2O3 2-、SO42- D．Mg2+、NO3一、A1O2一、Br一 11．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 ( C ) A．砷元素的最高的化合价为+3 B．砷元素是ⅣA元素 C．砷原子的第3电子层含有18个电子