1.1.1《原子结构模型》学案(鲁科版选修3)...docVIP

第1节 原子结构模型 （第1课时） 班级__________ 姓名__________ 【学习目标】 （1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。 （2）知道原子光谱产生的原因。 （3）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。 【学案导学过程】 一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 氢原子光谱 原理、规律、方法 知识支持： 光谱是研究原子结构的重要方法 光谱：人们利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来。 连续光谱：由各种波长的光组成，且相近的波长差别级小而不能分辨的光谱。 线状光谱：由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成的光谱。 （图1） （图2） 回答下列问题： 图1 是连续光谱还是线状光谱？为什么？ 图2是氢原子光谱，是连续光谱还是线状光谱？为什么？ 你能用以上原子结构模型解释吗？ 二、玻尔的原子结构模型 原理、方法、技巧 玻尔提出电子分层排布的历史背景： 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？ 玻尔(Bohr)的原子结构模型 （1） 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量； （2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，不能连续变化只能取某些不连续的数值，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态； （3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。 玻尔理论是假设吗？ 原子中的电子有确定的轨道吗？ 你是如何理解“电子具有的能量是量子化的”？ 量子化的条件的内涵是什么？ n值不同能量不同，E1,E2,E3,有怎样的关系？ 何为基态原子？激发态原子？ 电子跃迁时伴随能量变化吗？ 试用玻尔理论解释氢原子光谱是线状光谱？ 班级__________ 姓名__________ 【测试目标】 【测试重难点】 重点： 难点： 【分层练习】1．2．3．4．5．6．7．8．粒子的散射实验 D．电子脱离原子实验