1.3.1原子结构模型的演变.docVIP

1．3．1 原 子 结 构 模 型 的 演 变 学习目标 知识技能： 对原子结构有个基本的认识。 过程方法： 采用学生自主讨论的方法，多创设情景让学生自主学习、自主得出结论。多考虑利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，深入浅出地向学生介绍科学家对原子结构的必威体育精装版认识成果。 情感态度： 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。 教学准备 多媒体课件 教学过程 情景设计 1.化学家已经发现和创造了2000多万种化学物质，这么多的化学物质是由什么微粒构成的？请同学们观察教材图1-24，分析金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的。 2.原子，是大家非常熟悉的一个名词，但人类对原子的认识和探索已经历了2500多年的漫长历史。直到20世纪80年代科学家用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子，才对原子结构有了进一步的认识。 展示图片： 图1 原硅晶体 图2 用隧道扫描显微镜观测到的硅晶体表面 图3 氦原子结构示意图 引入新课： 问“原子是大家非常熟悉的一个名词，你有没有思考过下列问题？” ⑴原子到底是一个什么“东西”？ ⑵科学家眼里的原子是怎样的？ ⑶科学家是怎样探索原子结构的？原子结构模型的演变经历了哪几个阶段？各阶段对原子结构的认识各有什么样的特点？ 整理归纳： 一、原子结构模型的演变 【学生阅读教材，试着总结填写】 ⒈德谟克利特的古代原子学说。 古希腊哲学家德谟克利特是 古代原子学说 奠基人，他认为 原子 是构成物质的微粒。 是万物变化的根本原因。 ⒉道尔顿的近代原子学说。 英国科学家 道尔顿 是 近代原子学说 的创始人。他认为物质都是由 原子 构成的，原子是不可分割的 实心球体 ，同种原子的质量和性质都 相同 。 ⒊汤姆生的“西瓜式”原子结构模型。 英国科学家 汤姆生 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 电子 的发现使人们认识到原子是可以再分的。 ⒋卢瑟福的带核原子结构模型。 物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 原子核 和 核外电子 构成的， 带正电荷，位于 原子中心 ，它几乎集中了原子的全部质量， 核外电子 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。 ⒌玻尔的轨道原子结构模型。 丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定 轨道 上绕核作高速运动。 ⒍电子云模型（现代原子结构学说）。 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法 描述核外电子运动。 问题解决：从原子结构模型的演变我们得到的启迪是什么？ 二、原子核外电子排布 指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系： 电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动?，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。 核外电子分层运动，又叫电子分层排布。 设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？通过比较，发现规律： ①? 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ②? 次外层最多只能容纳18个电子； ③? 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④? 每个电子层最多只能容纳2n2电子。 另外，①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。 交流讨论： ⒈原子核外电子是 排布的 ⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 ⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 ⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。 5.元素化合价与原子最外层电子数的关系 ①活泼金属元素化合价=___ ②活泼非金属元素化合价=____ 三、原子核的组成 电量角度 关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 表示：原子结构示意图 化合价、元素性质由最外层电子决定 质量角度 关系：质子数+种子数=质量数≈相对原子量 表示: 核素、同位素 微粒种类 质子 中子 电子 电性 不带电 电量 1 相对质量 1/1836 两个重要关系 ⑴ 质子数= 数 =