1.3原子结构的模型.docVIP

课题 1．3原子结构的模型 课型 新课/实验课 课 时 2 教学 目标? 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想 2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途 3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级 重点 难点? 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程 教 学 过 程 修正案 第一课时 课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？ 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿：实心原子结构模型 2、汤姆森：“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。 3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现： 大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹 4、玻尔：“分层模型”　电子在固定的轨道上分层运动 5、“电子云模型”　电子像云雾一样笼罩在核的周围， 有的区域多，有的区域少 ――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正 的过程 ＊原子的结构: 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带 负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所 带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 　　　原子很小，但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。 二、揭开原子核的秘密 ――通过用高能量的粒子撞击核的方法 ⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电 ⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上 看课本第10页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？ ⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 　读图：一杯水的微观层次的分析： 　水→水分子→氢、氧原子→　原子核→质子和中子→夸克 　　　　　　　　　　　　　　电　子 第二课时 第二课时 复习与回顾 原子的结构：1、原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的 2、原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。 3．原子核所带的电荷数叫做_____________。 原子中，______数=________数=核外电子数 4．每个质子带____个单位___电荷，每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子，则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷，这种氧原子的核电荷数是_______，核外共有______个电子。 三、原子的“孪生兄弟”－同位素 自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子、6个中子 (2)碳-14：6个质子、8个中子 它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。 1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 　　　　　　　　一种宏观概念 　读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？　课本第16页 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。 　举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子 思考：书72，氧的3种同位素原子其核外电子各有几个？ 　　　②氢的三种同位素：氕、氘、氚　　看图1－22，注意其中原子核的不同 　同位素的表示方法： 在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。 如氕(H) 氘(H) 氚(H) 练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子 大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子 3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 四、带电的原子－离子 ＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧 观察钠和氯气的状态和颜色 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体 本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。 离子：构成物质的第三种微粒 讨论：钠离子和钠原子在结构上有什么异同？ 课堂练习：课后练习 作业：作业本 海霞中学 刘盛听 - 1 -