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1.3原子结构的模型.doc
课题 1.3原子结构的模型 课型 新课/实验课 课 时 2 教学
目标? 1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想
2、了解同位素的结构特点,能说出它在生活中的用途
3、知道物质也可由离子构成,认识离子微粒大小的数量级
重点
难点? 了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程 教 学 过 程 修正案 第一课时
课堂引入:分子是由原子构成的,那么原子又是由什么构成?科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢?
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿:实心原子结构模型
2、汤姆森:“汤姆森模型”、“浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体,带负电的电子嵌在中间。
3、卢瑟福:“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔,发现:
大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹
4、玻尔:“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动
5、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围,
有的区域多,有的区域少
――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正
的过程
*原子的结构:
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带
负电荷的核外电子构成;并且原子核和核外的电子所
带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。
原子很小,但原子核更小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话,原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
⑴原子核由质子和中子构成,其中质子带正电,中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小,可忽略不计,因而原子的质量主要集中在原子核上
看课本第10页表,思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的?
⑶核电荷数=质子数=核外电子数
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图:一杯水的微观层次的分析:
水→水分子→氢、氧原子→ 原子核→质子和中子→夸克
电 子
第二课时 第二课时
复习与回顾
原子的结构:1、原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的
2、原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。
3.原子核所带的电荷数叫做_____________。 原子中,______数=________数=核外电子数
4.每个质子带____个单位___电荷,每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子,则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷,这种氧原子的核电荷数是_______,核外共有______个电子。
三、原子的“孪生兄弟”-同位素
自然界中有两种碳原子:(1)碳-12:6个质子、6个中子 (2)碳-14:6个质子、8个中子
它们具有相同的___________数(即______数),而_____数不相同。
1、元素的概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
一种宏观概念
读图:氧的三种原子的原子核有什么不同? 课本第16页
2、同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
举例①氧的三种同位素,它们都是氧元素的不同种原子
思考:书72,氧的3种同位素原子其核外电子各有几个?
②氢的三种同位素:氕、氘、氚 看图1-22,注意其中原子核的不同
同位素的表示方法: 在元素符号的左边,标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。
如氕(H) 氘(H) 氚(H)
练习:用同样方法表示氧的三种同位素原子
大多数元素都有同位素原子,如汞元素有7种同位素原子
3、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、带电的原子-离子
*演示实验:金属钠在氯气中燃烧
观察钠和氯气的状态和颜色
在空气中点燃钠,并将它置入氯气中,观察现象
现象:产生白烟,最终得到一些白色粉状固体
本质分析:钠在氯气中燃烧,钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子(阳离子);氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子(阴离子)。两种离子所带电荷相等,电性相反,互相吸收,构成电中性的氯化钠。
离子:构成物质的第三种微粒
讨论:钠离子和钠原子在结构上有什么异同?
课堂练习:课后练习
作业:作业本
海霞中学 刘盛听
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