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化学反应热效应的测定实验.doc
化学反应热效应的测定一、实验要求 ⒈学会测定化学反应热效应的一般原理和方法,测定锌与硫酸铜反应的热效应。⒉学习准确浓度溶液的配制方法。⒊掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。二、实验原理 对一化学反应,当生成物的温度与反应物的温度相同,且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时,该化学反应所吸收或放出的热量,称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的,则反应的热效应称为恒压热效应Qp,且此热效应全部增加体系的焓(ΔH),所以有ΔH = Qp 式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负值,对于吸热反应ΔrHm为正值。例如,在恒压条件下,1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时,放出216.8 kJ的热量,即Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律,即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此,对上面的反应,其热效应与溶液的质量(m)、溶液的比热(c)和反应前后体系温度的变化(ΔT )有如下关系Qp = - (cmΔT+KΔT) 式中K为热量计的热容量,即热量计本身每升温1度所吸收的热量。由溶液的密度(d)和体积(V)可得溶液的质量,即m=dV 若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量(千焦)来表示,综合以上三式,可得ΔrHm=Qp/n=-1/1000n(cdv+K)ΔT (1) 式中 n为V毫升溶液中的物质的量。热量计的热容量可由如下方法求得:在热量计中首先加入温度为T1、重量为W1的冷水、再加入温度为T2、重量为W2的热水,二者混合后,水温为T,则热量计得热为 q0=(T-T1)K 冷水得热为 q1=(T-T1)W1c水 热水失热为 q2=(T2-T)W2c水 因此 q0=q2-q1 综合以上四式可得热量计的热容量为K=c水w2-(T2-T1)-W1(T-T1) /(T-T1)式中 c水为水的比热。若热量计本身所吸收的热量忽略不计,则(1)式可简化为ΔrHm=Qp/n=-cdvΔT/1000n由上式可见,本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化ΔT,除精细观察反应时的温度变化外, 还要对影响ΔT的因素进行校正。其校正的方法是:在反应过程中,每隔30秒记录一次温度,然后以温度(T)对时间(t)做图,绘制T—t曲线,如图所示。将曲线AB和CD线段分别延长,再做垂线EF,与曲线交与G点,且使CEG和BFG所围二块面积相等,此时E和F对应的T值之差即为校正后的温差ΔT。 图 6–1 温度校准曲线三、实验用品 ⒈仪器:热量计(约100mL) 容量瓶(250mL) 量筒(50mL) 洗瓶 玻璃棒 电炉移液管(50mL) 吸耳球 硫酸纸 分析天平 台秤(500g) 秒表⒉药品:硫酸铜 锌粉 四、实验内容 1. c (CuSO4) = 0.200 mol·L-1 CuSO4溶液的配制在电子天平上称取12.484 g CuSO4·5H2O 放入烧杯中,加入适量的蒸馏水使其全部溶解,然后转移至250mL容量瓶中。用少量(每次约10mL)的蒸馏水将烧杯淋洗3次,将淋洗液全部倒入容量瓶中,最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞,将其反复翻转10次以上,使其中溶液充分混匀。⒉ 热量计热容量的测定⑴ 仪器装置如图6-2所示。首先用台秤称量干燥的热量计(包括胶塞、温度计、搅拌棒)的重量,然后用量筒量取50 mL自来水加入其中,再称重,并记录两次称量的重量。慢慢搅拌几分钟,待体系温度稳定后,记录此时的温度读数T1。⑵ 另准备50 mL热水[约比热量计中的水高(20~25) ℃],准确测定水的温度T2后,迅速倒入热量计中,盖好盖子并不断搅拌,同时注意升至最高点后,记录此时的温度读数T。 图6–2 反应热效应测定装置示意图1.温度计 2.搅棒 3.胶塞4.保温杯 5.CuSO4溶液⒊锌与硫酸铜反应热效应的测定⑴用50mL移液管吸取100.00mL 0.200mol·L-1 CuSO4溶液,放入干燥的热量计中,盖好盖子,在不断搅拌的条件下,每隔30秒记录一次温度读数,至温度稳定时。再记录5~8个温度读数。⑵用台秤称取3g锌粉,加入热量计中,迅速盖紧盖子,与此同时开始记录时间及温度变化。在不断搅拌的条件下,每隔30秒记录一次温度读数。至温度迅速上升时,可每隔10秒记录一次温度读数。至温度升到最高点后,再记录3~4分钟的温度变化为止。 五、思考题 ⒈实验中为什么把0.200 mol·L-1 CuSO4溶液用移液管准确吸取,而锌粉用台秤称量?⒉ 如果热量计的热容量忽略不计,所用0.200 mol·L-1 CuSO4溶液的体积是否还需准确量取?⒊ 对于ΔT的值
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