化学实验型计算题.docVIP

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化学实验型计算题.doc

初三化学实验型计算题归类解析 在中考化学试题中,实验型计算题是近几年较新颖的计算题。这类试题结合化学实验考查化学计算,改变了以往计算题命题局限于文字表达的格局,能更好地培养同学们的数据处理能力、实验能力、综合素质和创新精神。下面谈谈这类试题的特点和解法: 一、实验探究型 此类试题的特点是:计算只是题目的一部分,但计算与实验紧密相连,使题目综合性更强,考查面更宽,对同学们的知识能力要求更高。解答时,要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上,获取解题信息、理出解题思路,才能迅速作出解答。 例1. 小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数。小明想,这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量。 [实验原理] (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为: (2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计。 [实验步骤] (1)用___________________取12.0mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释。 (2)量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL。 [交流反思] (1)在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么? (2)在实验步骤②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? [数据处理]根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符? 解析:本题将化学实验与计算结合,考查中和反应的原理及中和反应的实验过程中应注意的问题,培养学生分析问题、解决问题、搜集信息,获取新知识的能力。量取液体体积应用量筒;溶液稀释前后溶质的质量不变,因此在中和过程中对实验结果无影响;醋酸和氢氧化钠反应无明显现象,可借助酸碱指示剂判断它们是否完全中和;计算时要注意实际用去氢氧化钠溶液的体积为45.0mL—5mL=40mL。 解答:[实验步骤]①量筒 [交流反思] (1)无影响,溶液稀释过程中溶质的量不变。 (2)在白醋中先滴入几滴酚酞,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由无色变为红色时,说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石蕊试液,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液,溶液颜色由红色变为蓝色时,说明完全中和。) [数据处理] 解:参加反应的把氧化钠的质量= 设12g白醋中含醋酸的质量为x 则白醋中醋酸的的质量分数= 答:该白醋中酸酸的含量与标签的标注相符。 二. 实验数据分析型 此类试题的特点是:实验数据较多,信息量较大,有用数据和信息包含在众多的数据和信息之中,一些干扰和迷惑数据也隐含其中。解题时需对实验数据进行分析判断,选择有用的数据进行计算,从而得出结论。 例2. 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取16g该混合物放入烧杯中,分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g),待反应完全后,得到下面的质量关系。 请分析以上数据后计算: (1)原固体混合物中的质量。 (2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1) 解析:这是一道实验数据分析题。分析表中数据可知:前四次实验,每滴加25g稀盐酸,总质量都减少,依次类推),因第五次滴加稀盐酸总质量无变化,说明第四次所加盐酸和恰好完全反应,反应中共产生。根据化学方程式,由CO2的质量即可计算出原混合物中Na2CO3的质量及反应生成的NaCl的质量。需要注意的是,所得溶液中溶质的质量除生成的NaCl外,还包括原混合物中的氯化钠。 解答:由题意,第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应,则前四次反应共生成CO2的质量为:。 (1)设混合物中Na2CO3的质量为x,反应生成NaCl的质量为y。 (2)反应生成NaCl的质量为: 反应后所得溶液中溶质的质量为: 所得溶液的质量为: 反应后所得溶液中溶质的质量分数为: 答:原固体中Na2CO3的质量为10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。

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