考查点8 含硅矿物与信息材料.pptVIP

非金属元素在地壳中的含量 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤, 约占地壳总量的90%以上。 硅的结构 * * 考查点 8 含硅矿物与信息材料 考点1（A）知道硅元素在自然界中的存在的形式，了解硅及其重要化合物的主要物理性质 在地壳中，硅的含量居第二位，全部以化合态（SiO2和硅酸盐） 形式存在 Si的物理性质 灰黑色、熔、沸点高，硬度大，良好的半导体材料 SiO2的物理性质 无色透明，熔、沸点高，硬度大 沙子、石英、水晶、玛瑙、硅藻土等都是天然二氧化硅 考点2 （B）了解硅的化学性质和用途 ①与非金属反应（O2、F2、C） ②与酸反应 ③与碱反应 Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + H2O + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2↑ Si + O2 = SiO2 △ Si + C == SiC（金刚砂） 高温 硅的化学性质 考点2 （B）了解硅的化学性质和用途 硅的制法： SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ 高温 硅的用途： 半导体材料 光电池（将光能转化为电能） 硅芯片（用于计算机） 半导体晶体管及芯片的出现，促进了信息技术革命 集成电路 　　　 晶体管 Si + 2Cl2 == SiCl4 高温 SiCl4+ 2H2 == Si + 4HCl 高温 粗硅 精硅 1、二氧化硅的化学性质（很不活泼） （1）酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水 SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 高温 水玻璃（有粘性） 为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？ 想一想 作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等 考点2 （B）了解硅的主要化合物的化学性质和用途 （4）与HF反应 （ 特性） SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O * 用途：雕刻玻璃 SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ 高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ (3) 与盐反应 高温 高温 （2）、氧化性 用途：制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维 2、硅酸（H2SiO3） 白色粉末状固体，不溶于水，酸性比H2CO3弱． 化学性质： H4SiO4 = H2SiO3 + H2O H2SiO3 = SiO2+ H2O △ 物理性质： 制备： 将CO2通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。是一种常用的干燥剂 考点3 （B）了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：Na2SiO3 : （Na2O·SiO2） 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 : (Al2O3·2SiO2·2H2O) 用氧化物表示硅酸盐的组成: 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水 三大硅酸盐产品 种类 性能 主要成分 反应原理 反应条件 原料 生产设备 陶瓷 玻璃 水泥 硅酸盐 产品 硅酸三钙 3CaO.SiO2硅酸二钙 2CaO.SiO2铝酸三钙3CaO.Al2O3 水硬性 石灰石、 粘土 水泥回转窑 玻璃熔炉 高温 高温 粘土 高温 Na2SiO3 ，CaSiO3，SiO2 硅酸盐 纯碱（Na2CO3） 石灰石(CaCO3)、 石英(SiO2)(过量) 无固定熔点，受热软化 土器、陶器、瓷器