硫和氮氧化物第一课时.ppt

2）气态化合物 ：H2S、SO2、SO3 （3）硫的化学性质： 判断下列反应哪些不属于可逆反应？ SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( ) A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红 B 4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 . 漂白性消失 ,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl 二、二氧化氮和一氧化氮 1、氮气(N2) 无色无味无毒气体 比空气稍轻 1)、氮气的物理性质： 不溶于水 收集氮气时用排水法不用排空法 常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。 直接排入空气的有: O2、N2、CO2 难溶于水的有 : O2、N2、H2、CO、NO、CH4。 N2 + O2 ===== 2NO 放电或高温 2)、氮气的化学性质： 3)、氮气的用途： 保护气：填充灯泡，焊接金属等 2、一氧化氮（NO）： 1)、NO的物理性质： 无色、不溶于水、有毒气体 是大气的污染物 2)、NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） （工业制硝酸的第二步） 3、二氧化氮（NO2）： 1)、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化（20℃）易溶于水并与水反应 污染大气的有害物质之一 2)、NO2的化学性质： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） +4 +5 二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？ 硝酸的酸酐是N2O5 +5 哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？ N2O3 [科学探究] 书p92 NO2溶于水实验 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 液体充满整个试管 向试管中慢慢通入氧气 （3） 2KClO3=2KCl+3O2 制取氧气 （2） 红棕色气体变为无色，液面上升到2/3 将试管倒扣在水槽中 （1） 解释 现象 实验步骤 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △ NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ② ① ×2 ＋ ② 总反应：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① ×3 ＋ ②×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 三、SO2、NO2对大气的污染： 1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93 ①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 ②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2 ③、酸雨的形成 NO2、SO2与水反应造成的 硝酸酸雨： 酸雨：指pH小于5.6的降水。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨： 或：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O＝H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 催化剂 2、大气污染的危害： ①、危害人体健康 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等 3、保护环境，整治污染 防治酸雨的措施 书p94 ①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物 ②、严格控制污染物的排放量 ③、研究开发新技术 4 3 6mL x ＝8mL 1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少 解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量