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2012吉林市理综二模.doc
7. 下列叙述中,正确的是
A. 20℃时,1molSO2的体积一定大于22.4L
B. 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
C. 常温下,1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等
D. 1molO2与足量金属钠反应,得到了4mole—
8. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
9. 下列反应中,与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是
A. CH3CH2OH→ CH3CHO B.CH2=CHCl→
C. D. CH3COOH→CH3COOCH2CH3
10. 下列离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液:HCO3—+ OH—= CO2↑+H2O
B.SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+ 2OH—=SiO32— +H2O
C.向氨水中滴入少量的AlCl3溶液:Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.NaClO溶液中加入过量的浓盐酸:3ClO—+ Cl—+4H+=2Cl2↑+O2↑+ H2O
11. 下列实验中,不能达到目的的是
12.室温下,下列正确的是A.
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量固体,溶 增大
D.将1 mL pH=的溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<,则为
13. 右图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl2(g)反应,消耗金属的质量(m)与反应掉相同条件下Cl2(g)的体积(V)之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应的直线是
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ③②④① D. ④②①③
26.
(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。
ⅰ)反应③的离子方程式是 ;
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示) ;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加
入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所
示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为 ;
ⅱ)a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为 ;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为 。
27.Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展的新型锂离子电池电极材料,下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶胶-凝胶法:
(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
(2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有产生的方法是 ;实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的为 。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时正极反应式为 。
(4)Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用来源丰富的铁元素Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是 。
.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)C + □K2Cr2O7 + □ → □CO2↑+ □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □H2O请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇燃料工业上CO和2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1下列措施中有利于的是? _______A.CH3OH与反应混合物分离?? B.?? ?
C.? ?? ? D.?
②已
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