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2015人教版高考化学第8章第3讲《盐类的水解》word一轮复习教案.doc
第3讲 盐类的水解
[考纲解读] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2.实质
盐电离―→―→
破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3.特点
水解反应程度很微弱
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3
1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的?
2.同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大?为什么?同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢?
3.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液?
4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
5.在0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,NH、Cl-、H+、OH-及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下,请按要求填空:
(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,盐必须可溶于水。
(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
(3)规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。
考点二 水解的离子方程式的书写
1.书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:盐+水酸+碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子+水_____。
2.书写规律
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:
NH4Cl的水解离子方程式:_________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式: _____________________________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:__________。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:_______________。
6.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
⑤CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
⑥CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ ⑦CO+H2OHCO+OH- ⑧Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ⑨CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ⑩碳酸氢钠溶液:HCO+H2OCO+H3O+
NH4Cl溶于D2O中:NH+D2ONH3·D2O+H+
7.下列化学反应式书写正确的是( )
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO+H2OCO+H3O+
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
8.写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。
①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸氢钠
盐类水解的离子方程式的写法是:谁弱写谁,都弱都写,平衡电荷、质量守恒;阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-;阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
考点三 盐类水解的影响因素
1.内因
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____,溶液的碱性或酸性____。
2.外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释) 外加
酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳离子的水解程度____ 碱 弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳
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