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2015人教版高考化学第八章第2讲《原电池、化学电源》ppt复习课件.ppt
答案 B * 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭 合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu ____________________________________ 2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH- _____________ _____________ 碱性锌锰干电池 __________________ _________ _____________ 酸性锌锰干电池 一次电池(锌锰干电池) 总反应式 正极反应 负极反应 电池 2MnOOH+ Zn-2e- == Zn2+ 2NH+2e- ==2NH3↑ +H2↑ Zn+2OH--2e- ==Zn(OH)2 Zn+2MnO2 +2H2O=== Zn(OH)2 2H2+ O2=== 2H2O O2+4e-+2H2O→4OH- 2H2+ 4OH→ 4H2O+4e- 碱性氢氧燃料电池 2H2+ O2 === 2H2O O2+4e-+4H+→2H2O 2H2→4H+ +4e- 酸性氢氧燃料电池 燃料电池(氢氧燃料电池) _______________________________________ ____________ ———————————————— 二次电池(铅蓄电池) Pb(s)-2e-+ PbSO4(s) PbO2(s)+2e- + 4H+(aq)+ ==PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s)+ 2H2O(l) == 答案 D 答案 B 列物质标得失 看环境配守恒 两式加验总式 判断出电极反应产物,找出得失电子的数量 两电极反应式相加,与总反应式对照验证 电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。 答案 C 答案 D *
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