2015年高考试题天津理科综合.docVIP

2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合能力测试化学试题 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 下列说法不正确的是 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 铜电极上发生氧化反应 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 m=2 两次平衡的平衡常数相同 X与Y的平衡转化率之比为1:1 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 7(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。 （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。 （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。 ②写出m点反应的而梨子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。 8(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________. （2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。 （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。 （4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol . 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______ ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知： A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下： 9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经