2013高考化学二轮复习课件：第一阶段 专题二 特色专题 大题冲关(二) 基本理论综合考查题.ppt

2．已知在常温下Cu2＋和Fe3＋在溶液中 随pH变化时水解的曲线如图所示。某 同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀 H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯 净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。 (1)对图中a点的说法正确的是________(填序号)。 ①加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2＋曲线上 ②溶液中a点和水平线在Fe3＋和Cu2＋曲线上任意截点的c(H＋)与c(OH－)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和 [落实体验] (2)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。 ①A的化学式为________，加入A的作用是_________________。 ②将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为____________________，电解反应的离子方程式为______________________________。 ③实验完成后，产生标准状况下的气体V mL，铜电极质量变化a g，则Cu的相对原子质量(用带有a、V的计算式表示)为________________________________________________。 题型三： 化学平衡题 [复习策略] 1．利用对比的方法梳理外界条件对反应速率的影响。 2．从化学平衡状态概念的外延上来判断化学反应是否达到平衡状态；明确勒夏特列原理的本质。 3．明确化学平衡常数的表达式及应用。 4．通过归纳、比较，明确解决化学反应速率、平衡图像的一般思路和策略。 题型三 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 ?　探究点四　化学反应速率与平衡图像 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 要点热点探究 专题七 │ 常见易错示例 专题二 特色专题 大 题 冲 关 (二) 题型一 题型二 题型特点 技法指导 落实体验 题型特点 技法指导 落实体验 第一阶段 [题型特点]? 能量变化对化学反应有较大的影响，是高考考查的热点，在Ⅱ卷中以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小问题组成，各小问题又有一定的独立性，往往考查不同的知识点，题目的前半部分是利用盖斯定律进行热化学方程式的书写或ΔH的求算，后半部分往往会结合图象、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以及判断平衡移动的方向。 [示例]　(2012·课标全国卷)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________； (2)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“”、“”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________ mol·L－1； ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：