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流程图综合训练（四） 1、照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。 （已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O） ⑴操作Ⅲ的名称是__________________；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 _________________________________________。 ⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 __________________________________________________________。 ⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是_______________________________________________________________ 。 ⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是___________________________ 。 ⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ___________________。 2、四氧化三铁粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并。Ⅰ．制备是通过在反应过程中通入微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团。操作Ⅲ的名称是_______ __。 Ⅱ．测富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe，结构简式)是一种可限量使用的铁强化剂。 (1) 下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图： ① 绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有__________(填写化学式)。 ② 操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 ③ 判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是(2) 设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN－能被MnO氧化)。填写下表相应空格： 步骤 实验操作与现象 ① 取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液 ② ____________ ③ ____________ ④ ____________ 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于周期，族。 （）步骤④的离子方程式：。 （）溴的沸点是58.5步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:。（）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的填“上口”或“下口”排出。 （）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下： (1) 重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________ (2) 已知CCl4沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。 (3) 用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________； ②____________________________。氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收废渣（含有ZnO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）制取氧化锌，其流程如下图所示：有关氢氧化物沉淀完全的pH 回答下列问题 （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是 。 （2 。在“除杂”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是 。 （）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Z