高中化学 2.1《化学反应速率》课件 新人教版选修4.pptVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向 化学反应的快慢（速率） 化学反应的限度（反应物转变为产物的转化率） 第4节 第1、2节 第3节 第一节 化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 回忆在物理学中对运动速率的定义 思考：对于反应 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4，可以如何定量描述其反应速率？ 单位时间、某物理量的变化 1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。 2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度） 3、数学表达式： 化学反应速率 =反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间 v=Δc/Δt 4、单位： mol/（L﹒S） or mol/（L ﹒ min） 等 5 、计算化学反应速率的步骤: 起始浓度c（起始） 变化浓度Δ c 终了浓度c（终了） ---- 三部曲 在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求： ①用NH3的浓度变化表示的反应速率。 ②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。 例1: 例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比 上述两例用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？ ▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。 所以：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。 试证明对于反应aA＋bB=cC＋dD， v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d (1)化学反应速率是标量，无正负号。 (2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。 (3)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 6、几点说明 比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ) v (A) =0.15mol/(L·S) B. v (B) =0.6mol/(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =2mol/(L · min) 标准一致，单位统一 例1： 例2:将等物质的量的A 、 B混合于2L密闭容器中，发生下列反应： 3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L ·min)，求： (1)此时A的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率? (3)x的值是多少? 例4： 根据右图填空： （1）反应物是　　　　；生成物是 　；　　 （2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式 .　　　　　　 O 2 6 8 B A C 4 　 2 c/mol·L-1 　t/min 二、化学反应的速率是通过实验测定的。 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤; 理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。比较化学反应的快慢应以同一种物质表示的化学反应