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2010-3013高考化学工艺流程题 2010．（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。 （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。 （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_______________。 （5）从母液中可回收的主要物质是_____________。 2011.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 2012.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ +2K+ +Mg2+ +4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 　　 （1）滤渣主要成分有和?以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。 （3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液 PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间 的关系是图14，由图可得，随着温度升高。 ①?? ② （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+ CO32— CaCO3（s） + SO42— 　已知298K时，? CaCO3）=2.80×10-9 ，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L. （5）CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。 答案 2010．(1)增大固液接触面积，加快浸出浸出(2)石灰石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li++CO32-==Li2CO3↓ （5）Na2SO4 2011．1）①2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2